已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是 A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C.还原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.原子序数:X>Y>Z D.离子半径:X2->Y+>Z-
下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是 A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
已知:还原性强弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A.1.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应,转移电子数一定为0.2NA C.10.6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0.1 NA D.常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为NA
下列关于物质的分类说法正确的是 A.漂白粉、小苏打都属于纯净物 B.氯化铵、次氯酸都属于电解质 C.纯碱、烧碱都属于碱 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
下列实验装置,其中按要求设计正确的是
2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存 C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里 D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
(9分)一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入 n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g);ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。 (1)K和x的关系满足K=______ __在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡__________(填字母)。 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 (2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示: ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件: t2时______ __;t8时______ __; ②t2时平衡向______ __(填“正反应”或“逆反应”)方向移动; ③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
(13分)(一)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题: (1)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______ _ (2)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=___________________ (二)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。 (1)A装置是________________,B装置是____________(填“原电池”或“电解池”)。 (2)N2O5在电解池的______________(填“c极”或“d极”)区生成,其电极反应式为__________________ (3)A装置中通入SO2一极的电极反应式为 (4)若A装置中通入SO2的速率为2.24 L·min-1(标准状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率应为_______________mL·min-1。
(8分)W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素。 (1)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为_____________ (2)已知:2YZ2(g) Y2Z4(g) ΔH<0。在恒温恒容条件下,将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 ①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是点___________________。 ②25 min时,增加了______________(填物质的化学式)___________________mol。 ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_________________(填字母)。
(16分)(一)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。 (1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>0 ①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将 。(填“增大”或“减小”、“不变”) ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
则500s内N2O5的分解速率为 。 ③在T2温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2 T1。 (二)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。 (三)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为
(14分)(一)如图所示,甲、乙是电化学实验装置,请回答下列问题: (1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式是___________________ ②乙中总反应的离子方程式为___________ ③若乙中含0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL,当阳极产生气体为560mL(标准状况下)时,溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计),转移电子的个数为 (二)(1)与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 (2)某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式: (三)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol; 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol; C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。 尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2,则该反应的热化学方程式为:
反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 A.E2表示反应X→C的活化能 B.X是反应A+B→C的催化剂 C.反应A+B→C的ΔH<0 D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是 A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.丙容器的体积V < 0.5 L C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25 D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1 < T2
下列叙述正确的是 A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 B.用惰性电极电解CuSO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2 C.使用了合适的催化剂,能改变化学反应速率,但不改变化学平衡常数 D.电解质溶液导电的过程就是电解过程,是化学变化
依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池,则关于该电池装置的说法中不正确的是 A.电极X的材料是Fe B.电解质溶液Y是AgNO3溶液 C.原电池工作时,X电极反应为:O2+2H2O+4e- =4OH- D.原电池工作时,盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
有四种燃料电池: A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧化物燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池 下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是
用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液可能与原来溶液完全一样的是 A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[NaOH] C.NaCl[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]
用下列装置能达到预期目的的是 A.甲图装置可用于电解精炼铝 B.乙图装置可得到持续、稳定的电流 C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的
下列说法正确的是 A.0.5molO3,与11.2 LO2所含的分子数一定相等 B.25℃与60℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n (Na0H)相等 D.用pH试纸测氯水的pH,pH=3
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B.已知=== H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8 C.已知=== H=a ===2CO(g) H=b 则a>b D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H<0,则白磷比红磷稳定
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v(正)>v(逆) D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发) A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3(g)的平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3 B.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3 C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2 D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr
在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g);ΔH<0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 ①v正(B)=v逆(C)②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.②③④⑤ B.②③ C.①③④ D.全部
下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. B. C. D.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
(8分)向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,试求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)。
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