(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖）＋ Br2 ＋ H2O→C6H12O7(葡萄糖酸）＋ 2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸）＋ CaCO3 →Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙）＋ H2O ＋ CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_______。

A．新制Cu(OH)2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液 

C．O2／葡萄糖氧化酶           D．[Ag(NH3)2]OH 溶液

（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是                    ；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是                     。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是                    。

（4）第④步加入乙醇的作用是                      。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是               。

A．冷水       B．热水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液

(14分)碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。

已知： RCO-OR1 + R2O-H→RCO-OR2 + R1O-H  （称酯交换反应）

（1）写出反应类型：反应 ①________ ；反应 ③ _________ ；

（2）写出结构简式：DMC__________；X___________；

（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Y的结构简式为________，Z的结构简式为________；

（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：_______________________。

（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g )→CH4(g)＋HC≡H(g)＋H2(g）  △H1 =+156．6 kJ·mol－1

CH3CH＝H2(g)→CH4(g)＋HC≡CHg ）  △H2 =+32．4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g）的△H＝        kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为            ；放电时CO32－移向电池的        （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5．60，c(H2CO3)=1．5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=        。（已知10-5．60=2．5×10-6）

（12分）今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：              。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：                       。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。（指明所选试剂及主要现象即可）

鉴别甲的方法：                          ；

鉴别乙的方法：                          ；

鉴别丙的方法：                          。

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：                。

下列实验操作能达到实验目的的是

下列除杂方法中正确的一组是

A．溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液

B．苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤

C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气

D．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液

下列说法正确的是

A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)混合缩合，最多可形成4种二肽

C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏

D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

下图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法正确的是

A．反应①是加成反应               B．反应②是加聚反应

C．反应③是消去反应               D．反应④⑤⑥⑧是取代反应

用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1  分离乙醇和乙酸                  B．图2  除去乙炔中的乙烯

C．图3  除去溴苯中的溴单质              D．图4  除去工业酒精中的甲醇

只用一种试剂不能鉴别的物质组是

A、AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液

B、乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯

C、乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿

D、苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液

用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H20O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应也能发生取代反应

某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为

A．HCOOH          B．CH3CHO        C．CH3CH2OH       D．CH3CH2CH2COOH

下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

A．CH3CH＝CH2和

B．乙炔和苯

C．和

D．葡萄糖与麦芽糖

催化加氢可生成3－甲基己烷的是

A．          

B．

C．              

D．

绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是

A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：

下列物质的说法正确的是

A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油

B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋

C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ＝4OHˉ

下列有机物命名正确的是

A．3, 3—二甲基丁烷          B．3—甲基—1—戊烯

C．2, 2—二甲基—1—戊烯      D．3—甲基—2—乙基戊烷

（本题共7分）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请解答下列问题：

（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为           。

（2）用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是    。

（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率==转化的物质的量/初始物质的量 ×100%，计算结果保留1位小数）

（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）图1中仪器A的名称是               。甲同学实验步骤：连接仪器、               、加药品、滴入试剂。

（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是                  。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                 。

（3）图2中A处反应的离子方程式                    。

（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此      (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是                   。

(b)Ⅰ.(3分)（1）下列有关有机物的说法正确的是________；

A、甲烷分子具有平面正方形结构

B、正丁烷和异丁烷互称为同系物

C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体

D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应

Ⅱ.(15分)乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为             ；乙酸乙酯的分子式为            。

（2）反应③的反应类型是            ，B物质的官能团名称为            。

（3）写出以下反应的化学方程式：

②_____________________________；

③                             。

（4）石油经_________可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过_________和_________得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。

本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。

(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。

（1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。

（2）NH4NO3是_______化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________。

（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________。

（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。

正极反应式：___________________，负极反应式：___________________。

（10分）（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                    。

（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：                  。

（3）(NH4)2Fe(SO4)2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：

a:检验Fe2+：取少量样品于试管中，                    ；

b:检验NH4+ ：取适量样品于试管中，                    。

甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

A．简单离子半径：乙>丁

B．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键

C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

D．甲与丁的核外电子数相差8

下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是

如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图b中反应物比生成物稳定

C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b用导线连接时，电子由a流向b

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑      

B．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu                    

D．MgCl2(水溶液)Mg＋Cl2↑

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂

下列说法正确的是

A．2CH2=CH2+O2 是理想的原子经济，原子利用率为100%

B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染

C．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”

D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨