下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子可电离产生H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．油脂的皂化反应属于取代反应

B．丁烷(C4H10)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种物质的试剂是

A．溴水              B．饱和Na2CO3溶液

C．石蕊试液           D．CuSO4溶液

糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

A．植物油不能发生水解反应          B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素

C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖      D．蛋白质溶液中加重金属盐发生物理变化

下列关于糖类的说法中，错误的是

A．葡萄糖化学式为C6H12O6，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜

B．麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体

C．淀粉和纤维素化学式【（C6H10O5）n】相同，它们是同分异构体

D．多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子

能说明苯分子苯环平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排布的事实是

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的间位二元取代物只有一种

C．苯的邻位二元取代物只有一种 

D．苯的对位二元取代物只有一种

下列过程属于物理变化的是

①石油的分馏    ②煤的干馏     ③煤的气化   ④蛋白质的变性

⑤石油的催化裂化  ⑥蛋白质的盐析   ⑦皂化反应

A．①③⑦        B．①⑥        C．②③④        D．①③⑤

下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏    

B．石油裂解

C．蛋白质中加入饱和NH4Cl析出晶体    

D．古代植物变成煤

下列各组物质中，互称为同分异构体的是

A．H、D与T 

B．O2与O3

C．

D．

下表给出几种氯化物的熔、沸点：

①CaCl2属于离子晶体   

②SiCl4是分子晶体   

③1500 ℃时，NaCl可气化

④MgCl2水溶液不能导电。

则上述各项中与表中数据一致的有

A．仅①         B．仅②           C．①②④           D．①②③

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华           B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水       D．氯化氢气体溶于水

X、Y是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．W的非金属性比Z的弱

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．H2SO4         B．MgCl2         C．Na2O         D．NaOH

下列各项比较中，错误的是

A．原子半径：Li < Na < K

B．酸性：H2SiO3< H2CO3 < HNO3 < HClO4

C．稳定性:  SiH4 > H2S > HF

D．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是

A．元素的原子半径呈周期性变化

B．元素的原子核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子电子层数呈周期性变化

D．元素的常见化合价呈周期性变化

下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型：       

B．次氯酸的结构式为  H-Cl-O

C．CO2的电子式是：        

D．O2－离子结构示意图：

某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为

A．m＋2          B．m＋5         C．a－m＋2         D．a－m－2

金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是

A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

（18分）

Ⅰ．在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___   ___移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___      ___。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g) N2O4（g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，

表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=_______mol·L-1·min-1。

②0～15 min ，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kb=_______。

③25 min～35 min时，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kd_____Kb（填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________（用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积

C．升高温度        D．加入一定量的N2O4

（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=        。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）          反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）       。

a．容器内的压强不发生变化

b．NO、N2、O2的浓度保持不变

c．NO分解的速率和NO生成的速率相等

d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用  CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。

已知：CH4（g)+4NO2（g)  4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g)  △H1=-574kJ·mol-1

CH4（g)+4NO（g)=2N2（g)=CO2（g)+2H2O（g)   △H2

CH4（g)+2NO2（g) N2（g)+CO2（g)+2H2O（g)   △H3=-867kJ·mol-1，

△H2=               ．

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                  。

（12分）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)   ΔH=Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”)

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。

A．ΔH＞0，气体分子数目增多                 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多                 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__（填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气

（12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是       。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。

（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等、不相等”)，所求中和热          （填“相等、不相等”)，简述理由               。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t1min时，3V正（B)=2V逆（C)

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L—1 A、0．1 mol·L—1 B和0．4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N2和1．5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=92．4        B．Ql>2Q2        C．Q1<2Q2      D．Q1=2Q2≠92．4

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g)+B（g) 3C（g)+D（g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是

A．4molA + 2mol B

B．2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C．3molC + 1molD + 1molB

D．3molC + 1molD

在一密闭容器中有如下反应：aX（g)＋bY（g) nW（g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0%

B．反应的化学方程式为：X（g)+Y（g)=Z（g)

C．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s)

D．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

在密闭容器中进行下列反应：M（g)＋N（g) R（g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

在一定条件下，可逆反应：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数