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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等 C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是 A．过氧化氢可以发生分解反应 B．过氧化氢是离子化合物 C．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 D．过氧化氢是水的同素异形体
在Na+和Cl- 两种粒子中，相同的是 A．核内质子数 B．核外电子层数 C．最外层电子数 D．核外电子数
下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑ C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑ D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
下列关于化学电源的说法正确的是 A．干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池
下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性： HClO4＜HBrO4 B．碱性强弱： NaOH > LiOH C．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性： I2＞Br2＞Cl2
将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有 A．Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3
在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为 A．铝合金 B．新型陶瓷 C．合金钢 D．塑料
为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是 A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．氨水
在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降为0价
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2
实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KOH
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．HCO3－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、HCO3－、OH－ C．OH－、A13＋、SO42－ D．Mg2＋、Ca2＋、NO3－
将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、氯化铁溶液 D、氯化铝溶液
下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是 A．CuO → Cu B．KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．NaHCO3 → CO2
某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为 A．HR B．H2R C．RH3 D．不能确定
除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是 A．HCl B．HNO3 C．氨水 D．NaOH溶液
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．卤素X－离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为 A．118 B．175 C．47 D．293
现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A．纯水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
下列氢氧化物中，碱性最弱的是 A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
下列各组微粒中，属于同素异形体的是 A．O2、O3 B．H、D、T C．
下列元素中，属于第二周期VIA族的是 A．钠 B．氧 C．氯 D．硫
下列元素中，金属性最强的是 A．钠 B．镁 C．铝 D．钾
下列物质中，属于非电解质的是 A．金 B．酒精 C．硫酸 D．氯化钠
下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3
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