（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液（K3[Fe(CN)6] 溶液与Fe2+反应产生蓝色沉淀），即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被          （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                。

（2）装置2中的石墨是          极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                  。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为      极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为                。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为          mL 。

（13分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Y的分子式为       ，A分子中所含官能团的名称是       ，A的结构简式为        。

（2）第①②步反应类型分别为①        ②          。

（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是     。

A．可发生氧化反应      

B．在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应

C．可发生酯化反应      

D．催化条件下可发生加聚反应

（4）写出C、D和E的结构简式：

C           ，D            ，E           。

（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：              。

（9分）（I）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

（1CH3CH＝CHCH3               ；

（2）                ；

（3）                ；

（4）                ；

（5）CH2BrCH2CH2CH2Br                。

（II）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物(如图所示)。

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为____________，其二氯取代产物有________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色

b．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。

反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图。下列说法正确的是

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．x+y=z；a>0           B．x+y>z；a<0

C．x+y<z；a<0           D．x+y<z；a>0

可以判断化学平衡发生移动的是

A．正、逆反应速率的改变        B．加入催化剂

C．增大压强                    D．反应转化率的改变

在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡：2 NO2N2O4, 此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是

A．x ＜ y                     B．x ＝ y

C．x ＞ y                     D．无法确定

当反应Cl2+H2OHCl + HClO达到平衡后，欲使HClO的浓度增大，可以在氯水中加入

A．NaOH固体                 B．CaO固体

C．CaCO3固体                 D．水

下图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．△H1＝－178.32kJ·mol－1   △H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1     △H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1   △H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1     △H2＝78.3kJ·mol－1

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶1的化合物是

乙醇分子中各化学键如下图所示，下列选项对乙醇在各反应中断键情况的说明错误的是

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．在Ag作催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

D．和HBr共热时，键①断裂

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法不正确的是

茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：

在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是

A．CH3CH3和Cl                   B．CH2=CH2和Cl2

C．CH2=CH2和HCl                 D．CH3CH3和HCl

某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．1mol该烃完全燃烧消耗O2 11mol

B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C．1mol该烃完全加成消耗Br2  3mol

D．分子中一定共平面的碳原子有6个

按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是

A．加成反应      B．消去反应      C．取代反应        D．加聚反应

下列有机物命名正确的是

A．     2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH       1－丁醇

C．      间二甲苯

D．       2－甲基－2－丙烯

（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是              。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为：         ，检验是否有Fe2+应选用下列        （选填序号）试剂。

A．KSCN溶液和氯水       B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水                 D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1，Q2是空气的成份之一。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                   ；

（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：                  ；

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于           （选填序号）。

A．A之前           B．A-B间          C．B-C间            D．C-D间

（14分）烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH—CH2OH。请回答：

（1）烯丙醇的分子式为       ；烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是         。

（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气         L。

（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式                      ，

（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为                 ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为             。

元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3-中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol

D．R2在常温常压下一定是气体

设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．1mol羟基（－OH）含有10个电子

B．在20gH218O中含有10个中子

C．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子

D．1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7NA

下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．氯化氢和氯化钠溶于水       B．加热氯化铵和双氧水

C．碘和干冰升华                D．二氧化硅和氧化镁熔化

某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

① ② ③

④   ⑤

A．①③④         B．②④        C．①③⑤       D．④⑤

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．甲、乙、丙、丁受热均易分解

D．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

（14分）某人设计淀粉利用方案如图所示：其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）C6H12O6的名称是_____，A的电子式为_______，C中含有官能团名称                ；

（2）A→B反应类型_____________；C→D反应类型_________________

（3）写出下列转化的化学方程式：

①A→B：                         ，

②C→D：                         ，

③CH3CH2OH→CH3CHO：                         。

（13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为               ；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为            ；

（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是      （填化学式）；

（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是     （填化学式）；

（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是           ；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为       。

（13分）

Ⅰ.①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷 ；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有    种。

（2）可作为植物生长调节剂的是          （填结构简式）；

（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式：              ；

（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：              。

下列实验不能获得成功的是