下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①常温下不能进行

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物

D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA

B．通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA

C．1L 0.2 mol·L‑1的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA

D．0.1mol Cu与400mL 1 mol·L‑1稀硝酸反应后，溶液中的NO3－数目为0.2NA

盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是

A．3∶1           B．3∶2

C．2∶1           D．1∶2

巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、

④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A．只有②④⑤     B．只有①③④    C．只有①②③④     D．全部

已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ       B．吸收366kJ        C．放出183kJ      D．放出366kJ

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性：X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)达到平衡状态的是

A．Y的浓度不随时间而发生变化       B．反应体系的总压强恒定

C．c(X):c(Y)=1 : 3                   D．每生成3mol的Y同时生成1mol的X

下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是

A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液

B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．NaOH中只含有离子键

C．CO2与SiO2都属于分子晶体

D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I2

下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4    ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>HBr>HI     ④离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

A．①②④         B．②③④        C．①②③       D．全部都正确

下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．利用甲装置检查装置的气密性

B．利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液

C．利用丙装置制取并收集氨气

D．利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物

下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同素异形体   

B．和互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物     

D．  和  是同一种物质

下列表示正确的是

A．CH4的球棍模型示意图为        

B．H2O2的电子式：

C．葡萄糖的最简式为CH2O              

D．14C的原子结构示意图：

自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素                B．20Ne和22Ne是同一种核素

C．20Ne的原子核中有20个质子           D．22Ne的原子核中有22个中子

“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A．无机物         B．有机物         C．盐类         D．糖类

已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：

分析上述数据，下列说法不正确的是

A．该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响

B．I-的浓度越大，反应速率越快

C．S2O82- 的浓度越大，反应速率越快

D．5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快

X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是

A．X的非金属性比Y弱

B．X的原子序数比Y的小

C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是

A．在化合物中呈+2价      B．单质能与水反应，放出氢气

C．氢氧化物呈两性        D．碳酸盐能溶于水

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Mg-24）

A．2．4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0．2NA

B．常温常压下，1L0．2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0．2NA

C．常温常压下，22．4L的氧气中含氧原子数为2NA

D．18g H2O含有的电子数10NA

一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度                   B．加入适量的水  

C．加入少量CuSO4溶液           D．加入浓度较大的盐酸

10mL0．1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0．1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是

如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．氢离子在负极得电子

B．锌为负极，发生氧化反应

C．铜为负极，铜片上有气泡产生

D．电子从铜极流向锌极

对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A、原子半径逐渐减小                 B、电子层数逐渐增多

C、最高正化合价逐渐增大             D、元素的非金属性逐渐增强

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于

A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

下列说法正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度

C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应         B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应         D．木炭在氧气中燃烧

关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀过程中发生了化学反应

B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用

C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀

D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

某反应物A的浓度是2．0mol/L , 5min后，A的浓度变为0．5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是

A．0．4 mol·L-1·min-1   B．0．3 mol·L-1·min-1   

C．0．1 mol·L-1·min-1     D．0．3mol/L