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下列表达方式正确的是 A．CCl4的电子式： B．MgCl2的电子式： C．S2－的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：20Cl
下列有关氨及氨水的说法中，正确的是 A．NH3是10电子分子，具有还原性 B．液氨、氨气、氨水是同一种物质 C．氨气是非电解质，氨水是电解质 D．NH3·H2O是混合物
下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．CaCl2 B．KCl C．H2O D．NH4NO3
下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是 A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2
[化学—选修5：有机化学基础]（15分）已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B和E的一种途径是:
①A为苯的同系物，其一氯代物有5种； ②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3； ③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同。 回答下列问题： （1）C分子中所含官能团的名称是 。 （2）C→D的反应类型是 。 （3）A的结构简式为 ，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有 种。 （4）糠醛( （5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式。 F： G：
[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题： （1）Q的电子排布图为 ，YQ3中心原子的杂化类型为 ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为 （元素符号回答）。 （2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是 。 （3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式 ，其与水反应的化学方程式为 。 （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图
计算晶体中Z原子的空间利用率为 (
[化学—选修2：化学与技术]（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。 （1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为： ___________________________________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。 （2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10－3mol/L，c(Mg2+) =6×l0－4mol/L，那么此水__________________________（填“是”或“否”）属于硬水。 （3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________________ （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：____________________________________________________。 （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO
①离子交换膜是指 __________________________（填A或B）。 ②写出通电后阳极区的电极反应式__________________________________________________，阴极区的现是：____________________________________________________
（共14分）（1）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。
写出电池放电时的正极反应式为 。 （2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：
①写出锑元素在周期表中的位置 。 ②“工业三废”指的是 。 ③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。 ④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。 ⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28） ⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式: AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl
（15分）I.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。 （1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）写出制备Li2CO3的化学方程式 。 （3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质 。 a．静置、过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 II．可逆反应①A(g)+2B(g)
（4）反应①是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。 （6）平衡I和平衡II中，E的体积分数 （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。 （7）达平衡I时，计算A的转化率 （用分数表示）。
（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（ 实验步骤： Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯； Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。 常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。 （2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。 （3）反应结束后，分离甲醇的操作是 。 （4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 （6）本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq)+ H2O HClO 其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－) + c(HClO) =c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O C．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑ D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时： 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
下列有关说法正确的是 A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
下列实验操作不正确或不能达到目的的是
根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
A．元素②⑥形成的化合物具有两性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA C．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 NA D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA
下列说法错误的是 A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 B．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的 C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
(10分)某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍。把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的混合物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重1.08g和2.64g，试求该有机物的分子式，要求有一定的答题步骤。
(13分)请正确书写下列方程式。 （1）乙烯与溴水的反应 。 （2）丙烯与HCl的反应(遵循马氏规则) 。 （3）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应______________ ______，反应类型为________反应。 （4）写出由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的两个有机化学反应方程式，并且指明所属类型。 ①____________________________________，反应类型为________反应； ②____________________________________，反应类型为________反应。
(12分) 按要求填空。 （1）
（3）2，4二甲基己烷的结构简式为 。 （4）3-甲基-1-丁烯的键线式 。 （5）某高聚物的结构简式如图所示，
形成该高聚物的单体的结构简式分别为 、 。
（8分）维生素C的结构简式如图所示：
（1）维生素C的分子式为：______________。 （2）写出分子中官能团的结构简式和名称。 、 、 。
(5分)有以下各组物质，完成以下各组问题： A.氧气与臭氧 B.氕与氘 C. D.乙烯与1—丁烯 E.己烷与2，3—二甲基丁烷 以上各组物质属于同位素的是________；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同分异构体的是________；属于同一物质的是________。
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA B．1 mol甲基中的电子数目为9NA C．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为NA
下列物质不能发生加成反应的是 A.聚乙炔 B.苯乙烯 C.聚氯乙烯 D.聚1，3-丁二烯
分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的结构(含顺反异构体)有 A.3种 B.5种 C.6种 D.8种
不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳不变的是 A．甲苯和乙苯 B．乙烯和丁二烯 C．甲烷和丙烯 D．乙炔和苯
某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO2 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为 A．CH4、C3H4 B．C3H8、C3H4 C．CH4、C2H2 D．C2H6、C2H2
某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为 A．CH3-C(CH3)2-CH3 B．CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种键线式为 A．X的分子式为C5H4 B．分子中氢原子的化学环境只有一种 C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应 D．X不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为 A．3:2 B．2:1 C．1:2 D．2:3
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