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历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示
下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它属于不饱和的有机物
1mol 丙烯与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为 A．4mol B．5mol C．6mol D．7mol
已知丙醇分子中的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是 A．104 B．122 C．126 D．120
既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是 A．通入足量的酸性KMnO4溶液 B．在Ni催化、加热条件下通入H2 C．通过足量的溴水 D．通过足量的NaOH溶液
下列有机物的命名正确的是 A. B．CH3CH2CH2CH2OH 丁醇 C． D．HOCH2CH2CH2OH 1，3-二丙醇
下列物质中存在顺反异构体的是 A．CH3-C(CH3)=CH-CH3 B．CH3-CCl=CH-CH3 C．1-丁烯 D．丙烯
下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A． B．新戊烷和2，2--二甲基丙烷 C． D．
下列反应中反应类型不相同的是 A.乙烯与水反应生成乙醇，乙炔与氢气反应 B.光照下，丙烷与氯气的反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应 C.丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应；丁烷燃烧 D.乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔
下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A．HC≡C—CH3 B． C．
能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的是 A．分子组成中含碳氢原子个数比为1∶2 B．能与溴发生加成反应而使溴水褪色，还能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在空气中燃烧能产生黑烟 D．完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是 A．
下列反应的生成物为纯净物的是 A．CH4和Cl2光照发生取代反应 B．1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙醇汽油
下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是 A．C4H8 B．C4H10 C．C3H6 D.C2H4
下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是 A． B．CH3-CH＝CH2与 C．CH3—O—CH3和CH3CH2OH D．正戊烷和异戊烷
下列有关物质的表达式不正确的是 A．醛基的结构简式：—CHO B．溴乙烷的电子式： C．乙炔分子的结构式：H－C≡C－H D．乙醇的分子式：C2H6O
下列说法正确的是 A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量 B．石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物 C．可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同 D．石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化
（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素名称是 最活泼的非金属元素名称是 。 ⑨元素的原子结构简示意图 （2分)。 （2）用电子式表示 ①与②形成共价化合物的形成过程 （2分)。 （3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （序号表示，2分)。 （4）①～⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 （化学式表示，2分) ⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物的稳定由强到弱的顺序 (化学式表示，2分)。 （5）写出元素⑨的单质与溴化钠反应的离子方程式： (2分)。
（8分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)
请你帮助该同学整理并完成实验报告： （1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 实验所用到的玻璃仪器：① 、② 、③ 以及胶头滴管、玻璃片等。 （2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)
（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱 。
（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填写相应的元素符号） （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。 （3）C元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物对应的水化物反应的方程式 。 （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和A反应的化学方程式： 。
填空题 (每空2分,共 18 分) （1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化： A用蓄电池点亮灯泡 B植物的光合作用 ，C高温分解碳酸钙 （2）书写下列物质电子式 Na2O2 （3）用电子式表示下列物质的形成过程 CaCl2 （4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分) ①酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同） ②沸点：HF HCl （5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是 A．常温下Se单质是气体 B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应 C．氢化物的化学式为H2Se D．常见的氧化物只有SeO3
有短周期的aXn+ 、bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是： A、b－a=n+m B、a－b=n+m C、核电荷数X>Y D、质子数Y>X
下列叙述中，正确的是 A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．在周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数 D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素
下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．同种非金属元素间不可能形成离子键 C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．分子中一定存在共价键
下列物质的性质比较，正确的是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOH C．非金属性： P＞S＞Cl D.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
下列叙述正确的是 A． 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等 C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等 D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C．Li、Na、K的电子层数依次增多 D．N、O、F得电子能力依次减弱
以下反应属于吸热反应的是 A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C．煤的燃烧 D．氢氧化钠与盐酸的反应
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