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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是
A．通电使CuC12发生电离 B．a端是直流电源的负极 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- == Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
下列离子方程式正确的是
有机物 A．8神 B．6种 C．4种 D．3种
将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
苹果酸的结构简式为 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D．
下列电子式书写正确的是 A．溴化铵： B．硫化氢： C．氮气： D．羟基：
下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧 C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色
化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是 A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同 B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳 C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体 D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
(13分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是 。 （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤： ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。 步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 、 。 （5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 （6）实验优化：从环境保护的角度，请你提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
(18分)下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：______________________________________。 （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。 （4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。 （5）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。 ①需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL； ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。 A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．100 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 ③下列实验操作中不正确的是 (填写字母)。 A．使用容量瓶前，检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项） a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。
（13分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为： C + K2Cr2O7+ H2SO4（稀）== CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 。 A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为 。
将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 C．NaOH溶液的物质的量浓度为6 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是 A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol
已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是 A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物 C．氧化产物只有N2 D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子
取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色
下列离子方程式书写正确的是 A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2 B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3- C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32- D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为 A．电解熔融氯化钠 B．加热氧化镁 C．电解熔融氯化铝 D．加热氧化铜
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液 C．硫酸中加入锌粉 D．铁丝在氯气中燃烧
下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是 A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物 B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．28 g氮气含有的原子数目为2NA C．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA D．10mL 5mol/L (NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个
硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HClO） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④
下列关于物质性质的叙述中，正确的是 A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2 B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱 C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白 D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高
在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是 A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
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