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下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 A．Na2CO3的热稳定性小于NaHCO3 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的碱性弱 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2＝Na2O2
下列说法正确的是 A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，液氯不能用钢瓶贮存 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物会改变的是 A．铁与氯气 B．氢氧化钠与二氧化碳 C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的说法有几个 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩； ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液； ④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)； ⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远； ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染； ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是 A．碘元素又称“海洋元素” B．镁是海水中含量最多的金属元素 C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D．氯碱工业的主要原料是食盐
下列物质露置在空气中质量不会增加的是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
(10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答： （1）A电极的电极材料是______________(填“PbO2”或“Pb”)。 （2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________(填化学式)。 （3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为________。 （4）0～20 min，H电极上发生反应的电极反应式为______________
（12分）Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）实验中眼睛注视_______ ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________ 。 （3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 填“大”或“小”）。 （4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。
（12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 （1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________ 。 （5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
（10分）现有常温下的五份溶液： ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______； （2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)； （3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（10分）请回答下列问题： （1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应 ②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g) （2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。
下列离子方程式中，正确的是 A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O C．NaHS电离方程式：NaHS D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是 A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b
下列说法正确的是 A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-) C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3) B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3) C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋) D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④ B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③ C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A．3 B．4 C．5 D．6
25℃时，5 mL O．1 mol /l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 A．12.3 B．11 C．3 D．1.7
下列说法正确的是 A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者 C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大 D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
下列溶液一定呈中性的是 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(K+)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-890．3 kJ·mol-1 B．由N2（g）+3H2（g） C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 D．在101 kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6 kJ·mol-1
已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）
A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热 C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 C．2 s时物质A的转化率为70% D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1
甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是 A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋ D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，b的反应速率更快
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