下列说法正确的是

A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯        

B．乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．油脂水解可得到氨基酸和甘油

D．油脂都不能使溴水褪色

如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

A．与氢氧化钠反应       B．发生酯化反应

C．与稀硫酸反应         D．使紫色石蕊试液变红

若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是

A．只有①       B．只有②        C．①②③的混合物         D．①②③④的混合物

下列操作中属于物理变化的是

A．重油在催化剂作用下进行裂化          B．石油高温时裂解成短链的烃

C．把煤隔绝空气加强热进行干馏          D．把煤焦油加热进行分馏

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．淀粉和纤维素                              

B．甲酸乙酯与乙酸甲酯    

C．

D．与

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

A．溴苯和溴        B．苯和硝基苯        C．正己烷和水        D．酒精和水

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解            B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末的反应    D．氧化钙溶于水

环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A．有机物       B．无机物       C．盐类        D．非金属单质

（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1. 95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：

                                。

（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______ 。

（3）B装置的作用是______ 。

（4）在取出集气瓶后，怎样检验E中收集到的气体                                 。

（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______                   。

（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质。

（10分）A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是   （填化学式）。

（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为      。

（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D：               

C→D：               

C→E：               

（8分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸（单位为ml）时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：                             

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：                             

（3）若某Na2CO3溶液中含84.8g Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为         mol(保留小数点后两位数字)。

（4）已知HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O ，若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为        mol。

（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比         。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量       g，转移电子的数目为       ，被还原的硝酸为               mol。

（3）写出该反应的离子方程式                                 。

（10分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是__________。   

A．酒精      B．四氯化碳       C．乙酸         D．氢氧化钠

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过______将碘和有机试剂分开。（填实验操作名称）

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是

①钠的化合物  ②能与硝酸反应的物质   ③可溶于水的物质  ④电解质   ⑤钠盐  ⑥钠的含氧化合物

A.①③④       B.①②⑤⑥      C.②⑤⑥     D.①②④⑤

下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③         B．②③         C．③⑤       D．①④

已知Na的化合价只有+1价，对于NaH+H2O===NaOH+H2↑下列说法正确的是

A．H2都是还原产物           B．H2都是氧化产物

C．NaH中的氢元素被还原      D．氧化产物与还原产物的质量相等

为配制0.01 mol·L－1的NaCl，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取NaCl样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是

①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水＋稀HNO3

③稀HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3 ⑥盐酸＋氨水

A．只有②⑤      B．除③④⑥          C．只有⑤         D．除④

某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）

A．（V—W）L       B．2（V—W）L       C．（2V—W）L       D．2W L

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。则原溶液中的Na＋的浓度(mol/L)为

A．(y－2x)/a         B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a       D．(2y－4x)/a

在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边

A．放Na2CO3的一端托盘下沉        B．放NaHCO3的端托盘下沉

C．仍保持平衡                   D．无法判断

下列说法不正确的是

A．水的摩尔质量与6.个水分子的质量(g)在数值上相等

B．6.个氮分子和6.个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2NA

D．常温常压下,0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

下列说法中错误的是

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应2Na+2H+＝2Na++H2↑

B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+＝H2O

C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．K 2SO4晶体        B．NaCl溶液       C．液态HCl        D．熔融的KOH

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1>V2>V3       B．V2>V3>V1       C．V1＝V2＝V3        D．V1>V3>V2

阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA

D．1 mol Na2O2与足量CO2生成11.2L氧气