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酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能实现的是 A．2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋ B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－ =2Fe2＋+I2
下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 A．
某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C． D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T互为同分异构体 B．次氯酸的结构式为 H—Cl—O C．NH4Cl的电子式为： D．S2-的结构示意图为：
下列有关用途的说法中，错误的是 A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中寻找半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．235U是一种重要核燃料
（化学方程式每空4分，其余均2分，共22分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图的装置可以实现该反应。
回答下列问题： （1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是 。 （2）B中加入的物质是__________，其作用是 。 （3）实验时在C中观察到的现象是 发生反应的化学方程式是 （4）实验时在D中观察到的现象是 D中收集到物质是__________，检验该物质的方法和现象是 。
(9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问： （1）若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。 （2）若a<b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。 （3）若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
（每空3分，共18分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）
（1）写出氨气催化氧化的化学方程式： 。 （2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验的原理是 。 （4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法： 。
（9分）在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35 g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56 g，求： （1）通入的Cl2在标准状况下的体积为 。（4分） （2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是 。（5分）
由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比 A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60ml B．45ml C．30ml D．15ml
某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是 A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气
用1 L1．0mol/LNaOH溶液吸收0．8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是 A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2
下列反应的离子方程式正确的是 A．氧化铜跟硝酸反应 Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2O B．碳酸镁跟硝酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．铜跟稀硝酸反应 Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2O D．铁跟浓硝酸共热 Fe＋6H+＋3NO3-=Fe3+＋3NO2↑＋3H2O
下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是 A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒 C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠
下列说法不正确的是 A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B．许多领域中用液氮制得低温环境 C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2 D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5．6，而酸雨的pH小于5．6
（6分）计算题： （1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O （2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。
（12分）实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）， 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）； （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； （4）取用任意体积的所配0．1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ； A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度 （5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0．1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A．烧杯未进行洗涤 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（12分）下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； （2）B瓶中的试剂是 ，其作用是 ， C瓶中的试剂是 ，其作用是 ； （3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是 ； （4）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是 。
（每空各2 分，共20分） （1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。 ①原子种类由 决定； ②元素的化学性质由 决定。 ③质量数由 决定。 （2）写出氟离子的结构示意图____ _ _ ； （3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ __ _，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子； （4）3.0g由 （5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为 。
（10分）小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
（1）五连环中发生的反应中 ①属于置换反应的化学方程式为_________________________________________________； ②属于复分解反应的化学方程式为_________________________________________________； ③属于化合反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________。 （3）上述反应中属于氧化还原反应的有________个。
下列关于同温同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是 ①密度比1：2：3 ②质子数比6：3：2 ③中子数比0：3：4 ④体积比6：3：2 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④
M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 A．148g/mol B．24g/mol C．74g/mol D．40g/mol
氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是 A．电解产物为Cl2和Na B．电解过程中能产生黄绿色气体 C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 D．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气
某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为(A－Z + n) C．所含电子数为(Z－n) D．中子数－电子数＝A－2Z－n
下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液 A．③②①④ B．①④②③ C．②①④③ D．③①④②
下列有关氯水的表述不正确的是 A．氯水可以导电，说明氯气是电解质 B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 A．AgNO3 B．NaI C．NaOH D．AlCl3
下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是 A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少 D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
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