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实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施 A．将Cu投入稀硫酸中 B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀 C．将Cu投入浓硫酸中并加热 D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解
分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
下列离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－ C．Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑ D．氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O
密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)
A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝ B．T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡 C．升高温度至T2℃，平衡常数K减小 D．增加X的量，平衡一定逆向移动
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子 C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移电子数为0.1NA
下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为Fe-3e＝Fe3+ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色
下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋ C.在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－ D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
我国的砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是 A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物
据报导，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个 A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1
已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ•mol-1 B．2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ C．2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ•mol-1 D．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ•mol-1
化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
（14分）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。
请回答下列问题： （1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为 。 （2）反应①的反应类型是 ，C→D的反应类型是 。 （3）C可能的结构简式有 。 （4）H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 a.与FeCl3溶液发生显色反应 b.1 mol H最多能与3 mol NaOH反应； c.苯环上只有两个取代基。 （5）反应③的化学方程式是 。
（10分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—－“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如下图：
（1）试判断多巴胺能发生的化学反应 。 A．加成 B．消去 C．氧化 D．水解 （2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5－三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为２：１的所有物质的结构简式： 。 （3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌－盐酸还原水解而得。合成过程表示如下：
请写出②、⑤两步的化学方程式： ②： ⑤：
（16分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
其中CO的制备原理：HCOOH
请填写下列空白： （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。 （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号） ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： ①R—CHO+NaHSO3(饱和)
试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 。
（12分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”) （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶 液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________。 （4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是 。(用“＞”“＜”或“＝”连接)
（16分）已知： A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答： （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__ ______，名称是___ _____。 （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是________（填字母）。 a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应 c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应 （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________ _________，该反应类型是________反应。 （4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：_____________________、____________________。 （5）A转化为B和F的化学方程式是______________________。
（6分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 ①已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O（1） ∆H = －44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。 ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为__________________。
（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l) 的ΔH＝ 。 （3）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有 以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是 A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I和II中均含有二个苯环 C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面 D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是 ①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O ②电子由负极流向正极 ③总的化学反应为：2H2＋O2 ④氢离子通过电解质向正极移动 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是 A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．中间体X易溶于水 D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生
化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化 B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液 D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NA B．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA C．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 NA D．常温常压下， 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH = -57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2×(-57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH = +2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
如下图所示的分子酷似企鹅，
化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关说法错误的是 A．Penguinone分子式为C10H14O B．Penguinone是一种芳香族化合物 C．Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液 D．Penguinone能与H2发生加成反应
现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A．3a/4 B．12(1-a)/13 C．(1-a)/7 D．6(1-a)/7
化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。如有下列反应：
可以推知，物质 A．①③ B．①④ C．② D．②③
下列实验中，可以不用温度计的为 A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯 B．制溴苯 C．制硝基苯 D．石油分馏
某有机物的分子式为C3H6O2,其核磁共振氢谱如下图
则该有机物的结构简式为 A．CH3COOCH3 B．HCOOC2H5 C．CH3CH(OH)CHO D．CH3COCH2OH
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