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4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是 A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1 B．所得溶液的体积为22.5L C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同 C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D．常温下，0.1 mol·L－1的KI溶液中含有I-的物质的量为1mol
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
下列对“摩尔”的叙述不正确的是 A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
下列变化过程中不能直接实现的是 ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A．①→② B．④→⑤ C．③→④ D．②→③
下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是 A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
下列电离方程式错误的是 A．Na2CO3 ＝2Na＋＋CO32－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
有关电解质的说法正确的是 A．NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电 B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为_____________ g。
V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋bg，溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol·L－1
在10 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为________________ mL。
（4分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。 ②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________________________。 ③D中盛放的试剂是____________，其目的是__________________。 ④C中发生的主要反应方程式是_____________________________。
(6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下图所示：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _________________(只填化学式)。 （2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有______________________(填仪器名称)。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少，原因是_________________。
(3分)根据下装置图回答问题(装置图用符号表示)：
（1）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。在实验室利用此反应制取氯气时，应选用的气体发生装置是________。 （2）氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下制得氨气。应选用的气体发生装置是________。 （3）用氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下制得氯化氢。应选用的气体发生装置是________。
（4分）工业制取漂白粉的化学方程式是 。久置的氯水会变为无色，发生反应的方程式是 ，该反应中若转移0.2mol电子，则产生标准状况的气体________________ L。
(7分)有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，都呈黄色，它们之间可发生如图所示的变化。
（1）这四种物质分别为 A．__________；B.________；C.__________；D.________。 （2）写出有关反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________
（4分）向84消毒液（含氯化钠和次氯酸钠）中加入足量浓盐酸，分步反应为 、 。
（4分）请配平下列化学方程式： （1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O （2） NH3+ O2---- NO + H2O
（6分）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。 （1）2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 氧化剂 （2）KClO3+ 6HCl（浓）
（5分）（1）质子数是17，中子数是20，其原子组成表示为 （2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。 （3）现有11.0g 由
（2分）下列有关物质的用途正确的是 A．由钠制取钛等稀有金属 B．用苏打治胃酸过多 C．过氧化钠作供氧剂 D．溴化银用于人工降雨 E．工业上用氯气与钠反应制取氯化钠
0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为 A．0 B．+3 C．+2 D．+4
将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) mol/L A、10 a ／22.4 B、10 a ／22.4 （a +0.1） C、
含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是 ①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4 A．①② B．②④ C．①③ D．③④
现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 （1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br— A．Br2>Fe2+> I2 B．Br2>Fe3+> I2 C．I2> Br2>Fe3+ D．Fe3+> Br2> I2
下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是 A．仰视定容 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移 D．容量瓶使用前有少量蒸馏水
用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是
在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A．1：2 B．2：3 C．2：1 D．3：2
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