判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

下列属于电解质并能导电的物质是

A．液态氯化氢      B．KNO3溶液      C．氯化钠晶体      D．熔融的Na2O

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多      

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小  

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、盛浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是

A．O2       B．NH3       C．CO2       D．CO2和O2

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

A．②③       B．①③        C．①④        D．③④

下列实验操作正确的是

A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体  

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 

D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是

A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏

B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气

C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液

D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤

下列物质的保存不需要“液封”的

A．钠       B．白磷        C．溴单质        D．碘单质

与100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+离子浓度相同的是

A．10mL 1mol/L K2SO4溶液          B．50mL  0.2mol/LKCl溶液

C．10mL 0.2mol/LK2SO4溶液         D．200mL  0.1mol/L KNO3溶液

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA

B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA

C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA

D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是

A.过氧化钠和二氧化碳    B.钠和氧气   

C.氢氧化钠和二氧化碳    D.碳和氧气

以下分类正确的是

标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A、体积：④<①<③< ②                 B、氢原子数：②<④<③<①

C、质量：①<④<③<②                  D、密度：①<④<③<②

从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是

A.钠      B.碳酸氢钠       C.氢氧化钠    D.氧化钠

下列说法正确的是

A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠

B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。   

C．过氧化钠是碱性化合物    

D．过氧化钠与水反应中水是还原剂

下列说法正确的是

A．1 L氧气比1 L氢气质量大

B．某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊，一定含有碳酸根离子

C．H2、D2 互为同位素

D．海带中的碘主要以I-的形式存在

某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液  漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；

(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；

(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

(H)静置、分层；   

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）   →   →   →A→H→G  →E→F。

（2）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是                 ；_________________________。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘      ­­­_________（填“能”或“不能”），其理由是                   。

（4）上述G步骤的操作目的是__________________

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及化学方程式：

（1）BaCl2（HCl）：试剂       ，化学方程式                             。

（2）O2（CO2）：试剂       ，化学方程式                              。

（3）SO42-（CO32-）：试剂       ，化学方程式                            。

（4）Cu粉（Al粉）：试剂       ，化学方程式                            。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。

（2）从碘水中分离出I2,应该选择装置________，该分离方法的名称为_________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是____________________________________。

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同  

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③      B．②⑤⑥        C．②③⑥         D．④⑤⑥

设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种混合气体m g含有b个分子，则标准状况下n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A．22.4nb/mNA        B．22.4mb/nNA    

C．22.4nNA/mb      D．nbNA/22.4m

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等     B．气体密度相等 

C．气体质量相等        D．摩尔质量相等

标况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A．        B．         C．          D．

下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度、容积相同的两气罐中各盛有5mol O2和2 mol N2，容器压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：① Ba(NO3)2；② KCl；③ NaOH；④ CuSO4；⑤ Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是

A．④③①⑤②      B．④⑤①③②

C．①⑤③④②      D．③④①⑤②

在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A.1∶2        B.2∶1        C.2∶3        D.3∶2

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14，若乙气体是CO，则甲气体是

A．H2S          B．HCl         C．NH3          D．Cl2

m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

A．2n      B．16n/m      C．32n/m      D．n  

在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．16         B．32         C．64         D．128