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不能直接用乙烯为原料制取的物质是 A、CH3CH2Cl B、CH2Cl－CH2Cl C、
同温同压下，相同质量的下列各组气体中，体积相同的是 A、丙烯和丙烷 B、1-丁烯和2-甲基丙烯 C、环丙烷和二氧化碳 D、丁烯和丁炔
分子式为C8H10的芳香烃，其结构有 A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是 A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上 B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上 C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物 D、丙烯能发生加聚反应
下列实验，能成功的是 A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯 C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯 D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯
有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是 A、甲和乙一定是同分异构体 B、甲和乙不可能是同系物 C、甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同 D、甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等
A、2，2－二乙基丁烷 B、3－甲基－2－乙基戊烷 C、2－乙基－3甲基－戊烷 D、3，4－二甲基己烷
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求： （1）该溶液中CuSO4的物质的量 （2）溶液的体积 （3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 （4）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？
（6分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。 （2）第④步中，相关的离子方程式是_________________________________ 。 （3）蒸发、结晶时，当 时停止加热。
（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ； ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
（10）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L， 则CO所占的体积是 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。 （2）3.01×1023个OH－的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na＋含有的离子数相同。 （3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L （4）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物： ； （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： ； （3）分离水和油的混合物： ； （4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合： ； （5）从碘的水溶液中提取碘： 。
（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类： （1）下图所示的物质分类方法名称是 ；
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）
（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式 ；
能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
下列电离方程式，书写正确的是 A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ +Cl3- C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-四种离子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO42-的个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝
同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．45g水中含有的水分子数是2.5NA B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA D．1molH2O中含电子数目为9NA
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol
在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1
下列有关说法正确的是 A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
下列仪器常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
下列实验操作中有错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
下列仪器中可直接加热的是 A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚
(16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应． （1）装置I中①的化学方程式为______________ __________________________， _____________ ____________________________. ②中离子方程式为__________________________________________________． （2）①中长导管的作用是________________________________________________． （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用_____________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________． （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳． a的作用是__________________________________________________________． b中的试剂是__________________________________________________________． 比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是_______________________________.
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