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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应 产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ） A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未 画出），判断下列说法正确的是（ ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )。 A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定
下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+ B．氯气与水反应：Cl2 + H2O==Cl－+ ClO－ + 2H+ C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4NH4+ + 2 H2O
未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。 （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。 （2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。
①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为： 。 ②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为： 。 ③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为： 。 ④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为 mol。
计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。 （1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。 A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水 （2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因： 。 （3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为 mol/L。（已知 （4）已知KHC2O4溶液呈酸性。 ①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。 ②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是 。 A．c(C2O42-)<c(H2C2O4) B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合。 （1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，则a+b = ，②若a+b = 11，则Vx:Vy= 。 （2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx:Vy= 。 （3）将pH= a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m n。（填“>”、“<”或“=”）
硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g)
（1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）= 。 （2）该温度下，该反应的平衡常数为 。 （3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将 。（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为 kJ。
中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如我们黄冈人李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4·7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4·7H2O的质量分数，设计了如下实验： Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液； Ⅱ、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中； Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 、 。 （2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是 。（填仪器名称） （3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·7H2O质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （4）关于滴定操作的下列说法中正确的是 。 A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂 B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗 C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化 D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 E．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数 F．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去 （5）经计算，上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。（结果保留三位有效数字）
化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题。 （1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳来灭火。请写出该反应的离子方程式： 。 （2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理来解释这一现象。请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： 。 （3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除。请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用： 。 （4）我们所使用的自来水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自来水的消毒。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，请写出该反应的化学方程式： 。
常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2 mol/L。如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为 A．7.27×10-5mol/L B．1.45×10-4mol/L C．2.9×10-4mol/L D．5.8×10-4mol/L
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 A．阴极析出的金属是铜与铝 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）
A．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
下列对于25 ℃时pH为12的氨水，叙述正确的是 A．加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（ B．向其中加入一定量的水，NH3·H2O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小 C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl－） >c（ D．c（
下列说法不正确的是 A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不变 C．带有“盐桥”的铜锌原电池比不带“盐桥”的铜锌原电池电流持续时间长 D．对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热，红色加深，是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强
已知反应：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1。则下列说法不正确的是 A．CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1 B．CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋ C．放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行 D．1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ
已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是 A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX
下列叙述中不正确的是 A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3 B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性 C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 D．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池
某温度下，Kw=10—13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH—）是 A．1×10—10 mol/L B．1×10—3 mol/L C．1×10—4 mol/L D．1×10—7 mol/L
对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH D．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大
关于电化学的有关说法不正确的是 A．研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学 B．化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换 C．电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类 D．电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面
根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 B．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 C．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 D．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
下列有关电解质的说法中正确的是 A．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同 B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH—浓度均减少到原来的1/2 C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的二倍
下列说法正确的是 A．不溶于水的物质的溶解度为0 B．H+与OH—在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0 C．对已达平衡的可逆反应，v（正）=v（逆）=0 D．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0
下列关于化学反应进行的方向说法正确的是 A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．能自发进行的反应一定能实际发生 D．常温下，反应C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
下列物质是非电解质的是 A．CO2 B．AgCl C．Cu D．氨水
（6分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料 （1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。 （2）已知 2Cu2S + 3 O2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。 ②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？ ③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
（4分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl－ 的质量为71 g 。
（2）若量取该混合液250 mL，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？
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