铁镍蓄电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

在铝—铜—浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是

①铝片溶解9g    ②铜片溶解32g   ③铜片上析出1 gH2     ④铝片上析出1mol NO2

A．①③       B．①④       C．②③      D．②④

发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol

③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol

④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/mol

则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为

A．＋237.46 kJ/mol     B．－474.92 kJ/mol

C．－118.73 kJ/mol      D．－237.46 kJ/mol

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为

A．3      B．4      C．5      D．6

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e―=Fe2+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e―=4OH―

D．金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用

某同学组装了下图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小

B．电极I发生还原反应

C．盐桥中的K+移向A烧杯

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

A．1:2         B．8:1         C．35.5:108        D．108:35.5

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子（硫单质参加化学反应时断键的过程）吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol      B． -1220 kJ/mol      C．-450 kJ/mol       D．+430 kJ/mol

下列说法正确的是

A.理论上任何放热的反应均能设计成为原电池

B.实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢

C.恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = -akJ/mol

D.对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢

D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的

A．混合气体的压强           B．C的体积分数

C．混合气体的密度          D．混合气体的平均相对分子质量

下列说法或表示方法正确的是

A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

下列反应中符合图示能量变化的是

A．碳与二氧化碳化合成为一氧化碳

B．HCl分解为H2和Cl2

C．Na与H2O反应

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是

A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0

下列说法正确的是

A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol

B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

（6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则

（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？

（2）生成多少升氯气？

可制得漂白粉多少克？

（3分）2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入       克水。

二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：                                       。

（2）装置B盛放的药品是               ，作用是                ；装置C盛放的药品是               ，作用是                。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是                     。

（4）F装置中干燥管内所盛物质是        ，一个作用是             ，还有一个作用是             。

（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式        ，         

（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式                

（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图           ，        

（6分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。

（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）该反应中的还原剂是         ，氧化产物是           

（2）氧化剂与还原剂之比是         

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         

（6分）下列物质：

①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH  ⑥硫酸  ⑦NH3·H2O ⑧蔗糖，

其中属于强电解质的是               ；属于弱电解质的是                    ；

属于非电解质的是                 （用编号填写）

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

下列强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－     B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－   D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl            B．NaCl和NaBr

C．NaCl和NaI      D．NaCl和I2