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（7分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）0点到a点的还原产物是 。 （2）a点到b点的还原产物是 ，其原因可能是 。 （3）试完成b点到c点的反应方程式： □Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O （4）反应过程中，到达 点时，HNO3已完全反应。 （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）： Cu＋2H2SO4(浓) 试通过计算和推理完成下面的问题： （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。 a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。 （3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式： ， 。
（6分）下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。
（1）写出化学式：甲_________ ； 乙________；丙_______； （2）丁的摩尔质量为 。 （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： 。 （4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g。
（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。 A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处： ① 。 ② 。 ③ 。 （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。 （6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。
（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。 （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。 （3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验： ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。 ②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ①生成42.0 L N2(标准状况) ②有0.250 mol KNO3被氧化 ③转移电子的物质的量为1.25 mol ④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol A．①② B．③④ C．②③ D．①④
如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．7∶2 B．5∶4 C．3∶5 D．2∶7
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－) C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)
一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L
已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L
下列有关实验操作中，正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是 A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小
已知反应①2BrO3－ + Cl2 = Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl ③ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA D．500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Ag+、Na+、Cl－、K+ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
下列各组中两个溶液的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液；CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 B．CaCO3和HCl溶液；Na2CO3和HCl溶液 C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D．KOH溶液和CH3COONH4溶液；Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知， A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
下列物质中，不属于电解质的是 A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精
（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) ①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。 ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。 A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。 A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次 E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次 F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂 （1）用离子方程式表示该实验的原理 。 （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。 （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。 （4）某同学实验后得到的数据如下：
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。 （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。 ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______； ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327．04kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式___________________________________。 （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
如图所示，K1固定不动，K2可自由移动，A、B两个容器中均发生反应：X(g) + 3Y(g)
（1）若x=1，y=3，起始容积均为1L，在某温度下，5min后A中达到化学平衡状态，测得X还剩0．2mol，则5min内Y的反应速率 ； （2）若x:y=1:2，则平衡时，A容器中的转化率：X Y（请填“＞”，“＜”，“＝”）； （3）若x=1，y=3，某温度下，当B中放出热量78．2kJ时，则B中X的转化率为 ； （4）若A起始容积为2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示，且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后，若在第7分钟时达到新的平衡（此时Z的浓度约为0．25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。
现有浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。 （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中 （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 （4）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20ml该溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 （2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。 根据上述实验情况，以下说法错误的是 A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．0．1mol/LCH3COONa与0．1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B．0．1mol/LNH4Cl与0．1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C．0．1mol/LNa2CO3与0．1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
对于可逆反应：2A(g)+B(g)
常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
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