下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是

下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

下列化学用语中，书写或说法正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷

C．丙烷的球棍模型为

D．乙酸的分子式：C2H4O

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                                  ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                                             。

（2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=                  （结果保留小数点后一位）。

③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                             。

④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是           （填字母）。

a. 实验装置保温、隔热效果差

b. 用量筒量取盐酸时俯视读数

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应)，其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值         ；平衡常数K值        (选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态        (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)        v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是                       。

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1）x值等于         。

（2）B的平衡浓度为                。

（3）A的转化率为         。

（4）生成D的反应速率         。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数       。(填“增大”或“减小”或“不变”)

(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l)  ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量         (填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量         (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要         (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是         。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是         。

(4分)加热时，N2O5可按下列分【解析】
N2O5 N2O3 + O2，其中N2O3又可按下列分【解析】
N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）=          mol/L，此时N2O5的分解率为        。  

对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是（    ）

以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是（    ）

A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量 

C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（    ）

A．             B．

C．                   D．

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（    ）

①原混合气体的体积为1.2VL          ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL  ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A．②③          B．②④          C．①③              D．①④

可逆反应：3A(g)3B(？) + C(？)，正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（    ）

A．B和C可能都是固体                 B．B和C一定是气体

C．若C为固体，则B一定是气体       D．B和C不可能都是气体

对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（    ）

A．x+y>z+w, 正反应是放热反应        B．x+y>z+w，正反应是吸热反应

C．x+y<z+w，逆反应是放热反应        D． x+y>z+w，逆反应是吸热反应

在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（    ）

A．平衡向正反应方向移动              B．物质A的转化率增大

C．物质C的体积分数增大              D．m<2n

设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（    ）

A．同时增大                         B．同时减小

C．v1增大，v2 减小                   D．v1减小，v2增大

将2molSO2 和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态（    ）

A．混合气体的密度                   B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量             D．混合气体的平均相对分子质量

可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是

A．a+b>c+d  T1>T2  Q>0                B．a+b>c+d  T1<T2  Q<0

C．a+b<c+d  T1>T2  Q>0                D．a+b>c+d  T1>T2  Q<0

对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （    ）

A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]       B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]             D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

对于可逆反应A(g) +  3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ） 

A．V(A)= 0.5 mol/(L・min)        B．V(B)= 1.2 mol/(L・min)

C．V(C)= 0.4 mol/(L・min )       D．V(C)= 1.1 mol/(L・min)

下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-184.6kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)  △H=-802.3kJ·mol-1

C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)  △H=-283kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-571.6kJ·mol-1

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol-1，CH4的燃烧热为890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧释放的热量为（    ）

A．2912kJ        B．2953kJ       C．3236kJ        D．3867kJ

把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（    ）

A．盐酸的浓度                    B．铝条的表面积

C．溶液的温度                    D．加少量Na2SO4固体

1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H=-142.9kJ·mol-1

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H=-571.6kJ·mol-1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=-285.8kJ·mol-1

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ；△H=- 285.8kJ

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  △H=–57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（    ）

A．△H1＞△H2＞△H3                B．△H2＜△H1＜△H3 

C．△H2 =△H1 =△H3                 D．△H1＞△H3＞△H2 

已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（    ）

A．该反应是放热反应

B．该反应是吸热反应

C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

D．无法确定该反应的热效应

当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，……

（1）试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式                     

（2）若按上述方法连续进行n次替换操作，则所得烷烃的分子式为                  ，该烷烃的一氯代物有       种。

（3）那么问题来了，乙烷的氢原子连续被甲基替换n次后，则所得烷烃的分子式为               ，该烷烃的一氯代物有       种。

现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

（2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

（6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为           g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为                 。

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液

已知：含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填某部位的代号)               。

（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_________。

D处使用碱石灰的作用是                                     。

（3）E处是一种纯净物，该物质为                                         。

（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                        。

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：

（1）我们可以通过计算来确定A的化学式为         ，摩尔质量为         g/mol

（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是        ，

结构式是                  。