下列实验设计和结论的说法不正确的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中

B.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,会得到含氢氧

化铁的FeCl3溶液

在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（     ）mol。

A．1/3     B．4/3         C．1         D．2

下列离子方程式书写正确的是（      ）

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11．2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（     ）

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（      ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

下列说法不正确的是（      ）

A．将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

B．SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象

C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去

已知在Na2SO4和NaCl的混合物溶液中,Cl－的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是（     ）

A．溶液中一定有1mol Na2SO4和 3mol NaCl         

B．SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数3/5

C．SO42-与Cl－的物质的量之和等于Na+的物质的量    

D．Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:3

向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（      ）

A． 7.84L          B．6.72L          C．4.48L        D．无法计算

下列判断中一定正确的是（     ） 

A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（    ）

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据铜与浓硫酸可以制取SO2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO2

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（      ）

A．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA

D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（        ）

A．某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1） 配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)  _ __    __；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                 ____      ，

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有进行A操作             ；

若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；

若定容时俯视刻度线___________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________    。

取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，

（1）该硫酸铁的物质的量浓度_______________    

（2）Fe3+ 物质的量浓度_____________

（3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为____________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0．05mol/L，则应加水___________ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：     。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是             。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的            ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是            _________（填操作名称）。

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Ｍg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为ＮＡ，则：

（1） 该气体的物质的量为      mol

（2） 该气体的一个分子的质量为        g

（3） 该气体在标准状况下的密度为     g/L

（4） 该气体所含原子总数为        个

（1） 3．01×1024个OH-的物质的量为     ___    ，质量为    _______     ，这些OH-与标准状况下          L NH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为          。

（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为­_________  ____,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。

某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1．875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：（    ）

A．1：3              B．3:1               C．1:7              D．7:1

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（    ）

A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．难溶于水，且必须比水密度小

C．萃取剂可以选择酒精

D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液  ②含有泥沙的食盐水  ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液  ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是  （  ）

（1）       （2）       （3）      （4）

A、①－（3）－分液    B、②－（2）－过滤

C、③－（2）－萃取    D、④－（1）－蒸馏

将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 (     )

A．  B．  C．  D．

在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（    ）

A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2)     B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)

C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2)      D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（     ）

A． 1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

B． 常温下，5．6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．3NA

C． 盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0．5mol

D． 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

某溶液只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3：2：1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（     ）

A．1：2          B．1：4           C．3：4        D．3：2

取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (  )

A．0．21 mol/L    B．0．42 mol/L    C．0．56 mol/L    D．0．24 mol/L

实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（      ）

A．950mL，201．4g   B．1000mL，212g  

C．任意规格，572g     D．500mL，106g

使等体积的AlCl3．CaCl2．NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0．1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为(      )

A．1：2：3           B．1：1：1       C．2：3：6        D．6：3：2

有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（  ）

A．×29    B．×29     C．×29     D．×29

两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （     ） 

A．质量     B． 原子总数     C．电子总数       D．质子总数

下列仪器常用于物质分离的是

①     ②      ③      ④        ⑤        ⑥        

A．②⑤⑥        B．②③⑤      C．②④⑤      D．①③⑥