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（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。 （2）某温度下，纯水中的C（H+）=2.0×10 －7 mol•L－1, 则此时溶液的C（OH－）为___________________ mol•L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol•L－1, 则溶液中C（OH－）为_____________ mol•L－1, 由水电离产生的C（H+）为_____________ mol•L－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.
（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。 （2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。 （3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示） ① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V1、 V2、V3则其关系为 。 ② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2，需上述三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。 ③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2 的速率依次为v1，v2，v3，则其关系是 ；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V1、V2、V3表示)。
(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ （滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴 酚 酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚 酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。
(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）
A.P3＞P4，y轴表示B的体积分数 B.P3＜P4，y轴表示B的转化率 C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q ，在一定条件下发生反应：2R（g）＋5Q（g） A.2 B.3 C.4 D. 5
对于反应：N2O4（g）
A.A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C） B.A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E C.维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则：x＜y D.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P1突然加压到P2，再由P2无限缓慢降压到P1
可逆反应：2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）+B（气） ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2>V1 C.B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 C.D.V1=V2>V3
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．使PH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－ 、Fe3+、SO42－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－ 、Al3+ 、Na+、SO42－ C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+ D．PH=0的溶液中：Al3+ 、NH4+、Ca2+、ClO－
已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol，下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中： 4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）; 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为 A.a < b B.a = b C.a > b D.无法确定
用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线 A．②③ B．①③ C．①④ D．④⑤
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
下列在水溶液中电离方程式书写正确的是 A．HClO B．H2CO3 C．NaHSO4＝Na++HSO4 – D．NH3·H2O
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为 A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40ml
在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨的反应：N2+3H2 A.υ（H2）＝0.01 mol/(L·s) B.υ（N2）＝0.3 mol/(L·min) C.υ（NH3）＝0.15 mol/(L·min) D.υ（H2）＝0.3 mol/(L·min)
（10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
为探究其成分，进行了以下探究实验。 （1）探究一： 溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ； ②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为； ；试写出气体乙的结构式： ； （3）沉淀丙可能是 ；（填化学式）。 （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ；
(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。 （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。 （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒， 当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ； ②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。 （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。 A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银
（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为 。 （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 （3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号） A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_________。
（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 （3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
（本小题共4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）
含有4．0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（ ）
A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．80 C．p = 0．60 D．n3 = 1．20
一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ） ①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（ ） A．1 mol·L－1 B．0．5 mol·L－1 C．0．6 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。 则下列有关说法中，不正确的是( ) A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶ n(I－)∶ n(Br－)＝2∶ 1∶ 3
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