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根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) (ii) I2(S)+ H2(g) 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2气体22．4/6 L
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－ A．铁为阳极，H2SO4为电解液 B．铁为阴极，浓NaOH为电解液 C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33．6 L氢气
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H= -566 kJ．mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g) △H= -226 kJ．mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6．02×l023
已知在1×lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1 B．2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ．mol-l D．2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ
下列说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是 A．NaOH B．CuCl2 C．CuSO4 D．H2SO4
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
理论上不能用于设计成原电池的反应是 A． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0 D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应
下列变化中，属于放热反应的是
A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol C．能量变化如右图所示的化学反应 D．形成化学键时放出能量的化学反应
已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285．8kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是 A．-285．8kJ/mol B． 285．8kJ/mol C． -241．8kJ/mol D． 241．8kJ/mol
下列说法中，不正确的是 A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．原电池的负极发生氧化反应 C．伴随能量变化的不一定是化学变化 D．电解池的阳极发生氧化反应
（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问： （1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？ （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（6分）相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问： （1）该混合气体的总质量为____________________ （2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________ （3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）
(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为: 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O （1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为 ，标况下该反应产生气体体积为 （4）还原剂和还原产物物质的量之比
(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为 （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__ 0.1 mol/L。 （4）下列操作不正确的是 (填序号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可 F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签 上的有关数据回答下列问题：
①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。
（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： CH3COOH:__________________________________ Ca(OH)2:___________________________________ NH3．H2O:________________________________________ NH4HSO4:________________________________________ H2CO3:_______________________________________________ NaHCO3:_______________________________________________
（6分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3 回答下列问题（填序号） 以上物质能导电的是_________________________________；以上物质属于非电解质的是___________________________；以上物质属于电解质的是________________________ ___；
Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( ) A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O3
某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A．定容时时俯视刻度线 B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数 C．容量瓶中有蒸馏水 D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容
若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( ) A．ρ/400 mol·L－1 B. C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( ) A．6 mol·L-1 B．6.25 mol·L-1 C．6.75 mol·L-1 D．7 mol·L-1
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