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H－是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是 A. 该反应中NH3被还原 B.该反应中H－是还原剂 C.该反应中NH2－是还原产物 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( ) A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA B．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA C．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 A．28 B．60 C．32 D．4
实验室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ） A．称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水 B．称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液 C．称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水 D．称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA C．常温常压下92g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为4NA D．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
下列说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的个数比是8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是( ) A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2
下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 C．金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是 A．A占的体积比B大 B． A的摩尔质量比B大 C．A的分子数比B多 D．A的物质的量比B大
氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是 A.都是较稳定的红褐色液体 B. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 C. 都有丁达尔现象 D.分散质微粒都可通过滤纸
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3 C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A．0.4 mol氧气 B．标准状况下5.6 L二氧化碳 C．4 oC时5.4 mL水 D．10 g氦气
下列叙述中，正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol氧的质量等于16g C．摩尔是一个基本物理量 D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数
将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 A．硝酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、小苏打 C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、食盐、石灰石
下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
（10分，每空2分） 实验室用固体烧碱配制500 mL 0．100 mol/L NaOH溶液。 （1）需用托盘天平称量________g烧碱。 （2）配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 、 。 （3）下列操作对所配溶液浓度偏高的是 对所配溶液浓度偏低的是 。 ①转移溶液时有少量液体溅出 ②溶液未冷却至室温就加水定容 ③定容时俯视液面 ④未洗涤烧杯和玻璃棒
下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
（1）在装置A～E中，有①～⑨ 9个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、________、________、________、________、________、________、________、________。 （2）B瓶中浓H2SO4的作用是________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是 ________________________________________________，C瓶中盛有NaOH溶液的作用是__________________，此装置收集氯气的方法为 。 （3）写出此实验装置制氯气的化学方程式 ， 工业用氯气制漂白粉的化学方程式是____________________________。
写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图： ①原子核外M电子层上有2个电子的原子； ②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子； ③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； ④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； ⑤微粒不带电，其质数量为1 依次写出各微粒的结构示意图 ： 、 、 、
要分离下列五组混合物，分别用什么方法： ①饱和食盐水与沙子 ②水和汽油的混合物 ③CCl4与甲苯的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76．75℃和110．8℃ ) ④ 食盐和水 ⑤ 氯化钠和硝酸钾
（1）在标准状况下________gCO体积为33．6 L;________个NH3分子的体积为44．8L。 （2）11．5g Na+ 中，含质子______ 个，电子的物质的量为 （3）写出下列物质的电离方程式: Ba(OH)2 K2CO3
下列除去杂质的方法中,正确的是 A．除去N2中的少量O2 : 通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl : 通过NaOH溶液，收集气体 C．除去FeCl2 溶液中的少量CuCl2 : 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2 : 加入足量NaOH溶液,过滤
关于氯水的说法正确的 A．新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B．新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D．新制氯水久置后漂白性增强
下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是 A．a–c=m–n B．b–d=m-n C．a>b>c>d D．a>b>d>c
比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是 A、Mg2+ B、Na C、Na+ D、Mg
与OH- 具有相同质子数和电子数的微粒是 A、NH3 B、HF C、NH2- D、F
在离子RO3n- 中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是 A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．A–x-n–24 D．A+x-n–24
用5 mL的0．2mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
下列物质中，属于电解质的是
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