下列各物质中，化学键类型完全相同的是

A．Na2O2和NaOH               B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2O                 D．CO2和H2O2

下列说法正确的是

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

下列关于化学键的叙述中，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．非极性共价键不可能存在于离子化合物中

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列叙述正确的是

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A．①⑦        B．①⑤⑦         C．⑦         D．②⑦

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X

B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键

C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rY＞rZ ＞rW ＞rX

X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于第ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为        、           、        。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、        。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为           ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                  。

下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

下列各项说法正确的是

①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

A．②④         B．②③⑤         C．①③④          D．①②③④

下列化学用语正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：[····H]－

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92 U

下列有关化学用语或名称，表达错误的是

A．COCl2分子的结构式：

B．苯分子的比例模型：

C．铁在潮湿的空气中腐蚀，负极的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

D．溴化铵的电子式：

下列逻辑关系图示中正确的是

下列化学用语使用不正确的是

A．Na＋的结构示意图为

B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O

C．聚乙烯的结构简式为CH2==CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7

下列有关分类的观点正确的是

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

A．①②      B．②④       C．③④       D．③⑤

“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀

A．丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液

B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质

D．H2、D2、T2同位素

下列说法中正确的是

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态   

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧                          B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦                           D．①③④⑤⑧⑨

在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④           B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩              D．③⑤⑥⑦⑧

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是        

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②        B．①④        C．②③        D．③④

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是  

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列

问题：

（1）W的最高价氧化物化学式是            ；Z的原子结构示意图为       。

（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为   。

（3）AW3可用于净水，其原理是          。（请用离子方程式表示）

（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高

反应速率，又能提高原料转化率的是                          。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将X的简单气态氢化物及时移离

d．增大反应体系的压强

（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                          。

（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式          。

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数

B．反应③的平衡常K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小

C．该反应的平衡常数表达式为K＝

D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689