已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量 随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该过程的ΔH<0

B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g) 3Q(g)　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3

C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C

C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是

A．用蒸发皿加热NaCl溶液

B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用较多的水冲洗

C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠

下列实验操作正确的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；

④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水；

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；

⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。

A．①②④       B．②③④⑤        C．③⑥⑦      D．②⑤⑥⑧

根据如图所示的溶解度曲线，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7晶体，需要进行三个操作。这三个操作不包括

A．升温结晶         B．趁热过滤

C．降温结晶         D．蒸发结晶

下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)。下列说法中不正确的是

A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里

B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出

C.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹

D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

某学生做完实验以后，采取以下方法分别清洗所用仪器：

①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；

②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；

③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；

④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶；

⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作

A．①不对                   B．③④不对

C．④⑤不对                 D．全部正确

下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤        B．②⑤          C．①②④        D．①②③④⑤

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　。 

②图中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃压强为p2时平衡常数为　　　　。 

③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

(2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。

A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=。 

B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=　　　　MPa。 

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为60%

C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

则下列结论正确的是  

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。

下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

A．194        B．391        C．516        D．658

下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②中的能量变化如下图所示

某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：

(1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？

                                              (写出两种)。

(2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？

                                                      。

该反应的离子方程式是：                                。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②          ；③          。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应      。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                  。

(4)E装置的作用是          (填编号)。

A．收集气体             B.吸收氯气

C．防止倒吸             D．吸收氯化氢

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为          (填分离方法名称)。

(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为          (填编号)。

A.CH4       B．CH3C1       C．CH2C12        D．CHCl3        E．CCl4

Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：

回答下列问题：

(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。

(2)B中试剂a应选用        (填字母序号)。

a．CCl4                b．饱和NaCl溶液

c．浓H2SO4             d．饱和NaHCO3溶液

(3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为    Cl2＋    Na2CO3＋      =    NaHCO3＋    NaCl＋    Cl2O

(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是

A．制取氢气    B．制取碳酸钠

C．制取氯化铜    D．测定盐酸的浓度

如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．铜屑和稀硝酸

B．二氧化锰和浓盐酸

C．用浓氨水和生石灰反应

D．碳酸钙和稀盐酸

可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

A．锌和稀硝酸反应制一氧化氮

B．亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫

C．铁和稀硫酸反应制氢气

D．浓氨水和生石灰反应制取氨气

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是