下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．甲烷结构简式为CH₄

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；  2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃   的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H      0

（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁         K₂；反应进行到状态D时，            （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：                                                     

（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数              .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L^-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                     ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是               ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                         。

（已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10      K_SP（AgI）=1.5×l0^-16 ）

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、      、转移、洗涤并转移、     、摇匀。

（2）用                           滴定管盛放KMnO₄溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液,出现                               ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         

（4）滴定结果如下表所示：

实验测得该晶体中铁的质量分数为          。（保留两位小数）

（5）根据步骤二填空：

①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将         。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO₄标准溶液的体积将           

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

有关钴和铁化合物的性质见下表：

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑工艺流程如下：

试回答：

（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO₃（难溶）调pH时反应的离子方程式

（2）滤液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L时，可视为Fe³⁺沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) ₃沉淀完全时，则x=          。

（3）②步中用CoCO₃调pH略大于x的原因是                             。

（4）滤液中所含溶质有                 ，                 。

（5）为了防止CoCl₂·6H₂O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是             ，              。

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是                                           ，碎泡沫塑料的作用是                                            。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能是            

                                                                      。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（  ）

A．NH₄Cl           B．NH₄HCO₃       C．NH₄NO₃        D．NH₄HSO₄

右图是一电池，下列有关说法正确的是

A．该电池负极反应为：2Fe²⁺-2e^-2Fe³⁺

B．当有6.02×10²³电子转移时，Fe电极减少56g

C．石墨电极上发生氧化反应

D．盐桥中K⁺移向FeCl₃溶液

下列说法正确的是（  ）

A．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3:1

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃²ˉ )之比为2:1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D．pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1:10

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L( ？)，反应符合下图。下列叙述正确的是（  ）

A．T₂＞T₁，正反应放热，L是液体

B．P₂＜P₁，正反应吸热，L是固体

C．T₂＜T₁，正反应放热，L是气体

D．P₂＞P₁，正反应吸热，L是气体

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：（  ）

Ca₅(PO₄)₃OH(s)  5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^- (aq)   K_sp = 6.8×10^-37 mol⁹·L^-9

下列说法错误的是（  ）

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H⁺，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH^-的浓度，上述平衡将向右移动，K_sp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca₅(PO₄)₃OH(s)转化为更难溶的Ca₅(PO₄)₃F(s)[Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp = 2.8×10^-61 mol⁹·L^-9]

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO₂(g)  N₂O₄(g), 升高温度平衡体系颜色变深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=C(SO₄^2-)+C(OH^-)

B．0.01 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(HCO₃^-)＞C(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液中：C(OH^-)= C(HCO₃^-)+2C(H₂CO₃)+ C(H⁺)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na⁺)＞C(CH₃COOH) ＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

下列说法合理的是（  ）

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)

C．难溶物A．B，K_SP（A）＞K_SP（B），则溶解度S（A）＞S（B）

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（  ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大    B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度,减小       D．加入NaOH固体，溶液pH减小

pH=2 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（  ）

A．电离平衡常数HA > HB

B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

关于强弱电解质的叙述正确的是：（  ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（  ）

A．1:9         B．1:1         C．2:9          D．1:2

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．C(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．CO₃^2－可以大量共存的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

①                 ②                   ③                   ④

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图④若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

将H₂和Br₂充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g) △H<0；平衡时Br₂的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b，则a与b的关系是（  ）。

A．a>b         B．a=b       C．a < b      D．无法确定

下列离子方程式正确的是（  ）

A．硫化钠水解  S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

B．硫氢化钠的水解  HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液  Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

D．硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应  Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(  )

A．H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)  ΔH<0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)   ΔH<0

C．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0

D．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH>0

在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A．B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（  ）

A．混合气体的压强              B．混合气体的密度

C．D的物质的量的比值           D．气体的总物质的量

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（  ）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

A．①③④       B．②④⑥       Ｃ、②⑤⑥      Ｄ、①③⑤

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（  ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D．回收其中石墨电极

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法正确的是（  ）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属

B．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6mol电子

C．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

D．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

已知298 K、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)    ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1

②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)    ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是（   ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应

B．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应

C．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应

250℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅(g)= 4NO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（   ）

A．是吸热反应                          B．是放热反应

C．熵增效应大于能量效应                D．是熵减反应

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（   ）

A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

下列说法正确的是（   ）

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定