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下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是 A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护 D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是 A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极 B．阴离子分别向负极和阴极迁移 C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极 D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极
下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是 A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
下列说法正确的是 A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行 B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率 D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能
升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学反应的平衡常数 C．水的离子积 D．吸热反应反应物的转化率
下列变化需要通电才可以进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部
下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液
中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是 A．反应的热量变化 B．体系的温度变化 C．酸或碱的浓度变化 D．生成水的物质的量
下列关于化学变化的叙述错误的是 A．化学变化一定伴随能量变化 B．化学变化一定有化学键的断裂和生成 C．化学变化一定伴随物质的状态变化 D．化学变化一定有新物质生成
向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 (1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。 。 (2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
(3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、n的表达式表示： ①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值； ②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特征信息 A A的单质是密度最小的物质 B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F F元素最高正价与最低负价的代数和为4 （1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。 （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数 为 。 （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为 。
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。 Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：铁矿石中含氧量的测定 a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性； b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中； c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯； d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 （1）步骤c中填空 （2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定
(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。 (4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。 (5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。 a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗 b．锥形瓶不需要用待测液润洗 c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 实验结论：推算铁的氧化物的组成 (6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________； （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________； 不选稀盐酸的原因是 ； （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题： （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。 （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。 （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定 不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答： （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。 （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 ______ （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族） ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X 是 mol。 （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是 A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A D．图2中绘制错误的曲线共2条
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞W＞R B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．X2－的还原性一定大于Y－ B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．②③④⑤
下列离子方程式中，正确的是 A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓ C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C．在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-
下列各项内容中，排列顺序正确的是 ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na＞K ③微粒半径：K＋＞S2－＞F－ ④单质的密度Na＜K＜Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O＝2Al(OH)4－
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1 C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1
某气体的摩尔质量为M
g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则 A．VL该气体的质量(以g为单位) B．1L该气体的质量(以g为单位) C．1mol该气体的体积(以L为单位) D．1L该气体中所含的分子数
为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
A.①③ B．①④ C．只有② D．③④
由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是
下列说法正确的是 A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
(1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为 mol，所含的原子个数共有 个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。 （2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。 （3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为 。 ②所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。 ③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。
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2NH3(g) △H＝－38.6kJ·mol-1
表示的是