下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项          实验操作                                                       实验现象                                       结论

A                向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去       2 min后，试管里出现凝胶         酸性：盐酸＞硅酸

B                在酒精灯上加热铝箔                                 铝箔熔化但不滴落                     熔点：氧化铝＞铝

C                常温下，向浓硫酸中投入铁片                铁片不溶解                                  常温下，铁不与浓硫酸反应

D                向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水                                       先无明显现象，后溶液变成血红色   溶液中含有Fe²⁺，没有Fe³⁺

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ +2OH^- +2HCO₃^-  = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = Al(OH)₄^-↓+ 4NH₄⁺

C．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+ CO₃^2-

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

D．0.1 mol Na₂O₂作供氧剂时转移的电子数目是0.2 N_A

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸，        B．用托盘天平称取8.75g食盐，

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。

类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A．由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，则溶解性Na₂CO₃<NaHCO₃

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂可得到CaCO₃，则向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂可得到CaSO₃

C．由O₂与Li加热生成Li₂O，则O₂与Na加热生成Na₂O

D．有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu₂S

分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是

A．Na₂O、CaO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．烧碱、纯碱均属于碱

下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是

A．11. 2LCl₂与4.25gNH₃所含有的原子数

B．18.0g重水（D₂O）与20gNe所含有的电子数

C．标准状况下36gH₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/ mol·L^－1为

A．（y－2x）/a， B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a。

某混合溶液，含以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－         B．Cl^－一定存在

C．K^＋一定存在                          D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个¹ H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是

A．它是氢的一种新同位素                  B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H₂的一种新同素异形体             D．它比一个普通氢分子多—个氢核

下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是

A．Zn+H₂SO₄(稀)                     B．NaCl+AgNO₃(溶液)

C．H₂+O₂                            D．Na₂O+H₂O

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．次氯酸的电子式：   

B．质量数为16的氧原子：

C．乙烯的结构简式：

D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+ H₂O  H₃O⁺+ CO₃^2－

下列实验能达到预期目的的是

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化    B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小      D．氧化物：含氧化合物

（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）

（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                 。

A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1︰2

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．体系内的压强保持不变

（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

①反应的平衡常数表达式为K=           。由上表数据判断，该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H₂)=1.4mol/L，则CO的转化率为         ，此时的温度为          。

（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                 。（填序号）

A．升温

B．加入更高效的催化剂

C．恒容条件下充入CO

D．恒容条件下充入H_２

E．恒容条件下充入氦气

F．及时移走CH₃OH

（4）一定条件下，CO和H₂在催化剂作用下生成1molCH₃OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列分析正确的是              。（填序号）

A．2c₁ ＜c₃         B．2 p₁ ＜p₃      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α₁＋α₃＞1

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为            ，盛装标准盐酸的仪器名称为                ；滴定至终点的颜色变化为                   。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                 （保留四位有效数字）。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高               （填序号）。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、

②Na₂CO₃(aq)、③BaCl₂（aq），加入沉淀剂的顺序为                   （填序号）；加入盐酸的作用为                                          。

（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是            ；

Y电极上的电极反应式为                           ，检验该极产生的气体的方法是                                          。

②电解饱和食盐水的离子方程式为                               ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=           。

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                     ；由此说明红磷的稳定性比白磷             。

（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈       （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                         。

（3）电解池的能量转化形式为                     ，原电池反应        （填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是             。

用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO₄、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是

A．2Cl^－＋Cu²⁺Cu＋Cl₂↑

B．2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

C．2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A.③＞①＞②＞④     B.②＞①＞④＞③    C.④＞③＞②＞①    D.①＞③＞④＞②

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，下列说法正确的是

A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO H)＋ c(CH₃COO^－)

C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．由水电离出的c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al³⁺ 、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时覆盖PbO₂的电极为正极，发生还原反应 

B．放电时电解质溶液中的H^＋向正极移动

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO₄(s) ＋ 2e^－=Pb(s) ＋ SO₄^2－(aq)

D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

A．t₂时加入了催化剂

B．t₃时减小了体系压强

C．t₅时升高了体系温度

D．t₂、t₃、t₅变化后反应物转化率均比t₁时减小

下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7 

B．常温时，测得0.1 mol·L^-1乙酸溶液的pH约为3

C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

已知反应 ①

②稀溶液中，,下列结论正确的是

A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B．2molC(s)+1molO₂(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．0.5 molH₂SO₄(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是

A.Na₂CO₃       B.AlCl₃        C.NaCl         D.NH₄Cl

下列说法中，正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

一定温度下，可逆反应 A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g) 达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

C．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度相等

已知在某密闭容器中发生反应 4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用

υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)表示，则下列关系正确的是

A．υ(NH₃) =υ(O₂)                B．υ(O₂) =υ(H₂O)

C．υ(NH₃) =υ(H₂O)               D．υ(O₂) =υ(NO)