|
人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。 （1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。 ⑥可能的原因： ⑦改进措施：
周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得： （1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为 （2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示) （3）Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途 。 ⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。 ⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。 ⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。D的化学式是 。 ⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。
大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
请回答下列问题： （1）试剂A的名称是 ； （2）操作I的目的是 ； （3）本实验需要多次使用过滤，过滤中“一贴”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ； （4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式： ；
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。 ⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为 A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A．原子半径：丙<丁<乙 B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．单质的还原性：丁>丙>甲
下列离子方程式书写正确的是 A．等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 ＋2OH－＝CO32－+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2O D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C．若X为O2，则A一定为硫化氢 D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
下列说法正确的是 A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存在 C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
下列有关实验操作中，正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA
下列装置或操作能达到实验目的的是
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+、NH4+、HCO3—、NO3— B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、CH3COO— C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+、NO3—、SO42—、CO32— D．NaNO3溶液中： Fe2+、H+、Cl—、I—
下列化学用语正确的是 A．铝离子的结构示意图： C．CO2的比例模型：
下列仪器中①烧杯；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④蒸发皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦试管，常用于直接加热的是 A．①③④ B．①②⑥ C．④⑦ D．①③④⑦
炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的 A．实验 B．观察 C．假设 D．分类
下列说法不正确的是 A．中秋佳节月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质 B．节能减排措施之一就是要发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 （填写字母）。
Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有： ①.液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。 （2）③中大量白色沉淀的成份是 。 （3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因： 。 （5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。 。
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题： （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。 ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： ； ②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式 ； （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： ； （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。 当D为强酸时，A→B反应的离子方程式： ； 当D为强碱时，B→C反应的离子方程式： 。
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空： （1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是： ； （2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅 铝（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为 ； （3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是 和 。
海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题： 海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O （1）写出第②步反应的离子方程式 ； （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是 ，目的是 ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ； （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ； a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示） ， ， 。
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:
（1）AB段的反应的离子方程式为 ； （2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为 mol·L－1； （3）原混合物中H2SO4物质的量为 mol。
将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1 B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定
向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是
利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是
A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸 C．稀硝酸与铜片 D．电石与水
下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是 ①AlCl3(aq)+NH3（g） ②Na2SiO3+HCl ③C+O2 ④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2 A．①②⑤ B．②③ C．①⑤⑥ D．④⑤
|
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
Cl2↑+H2↑+ 2OH-
B．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-
D．核内有8个中子的碳原子：
