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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4,除去
下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。 ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-) ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw； 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ⑥反应A（g） A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤
分子式为 A.8种 B.7种 C.4种 D.3种
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+ C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NA B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NA C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸 C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气
下列说法错误的是（ ） A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入FeCl3 和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀生成 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成HI和HClO D．可在NaOH溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（ ） A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－ C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－ D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
下列有关化学用语表示正确的是 A．氢氧化钠的电子式： B． Cl－的结构示意图： C．2－丁醇的结构简式： D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质 D．PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题： （1）C～D过程中的离子方程式 ； （2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) = ； （3）C1/C2= ； （4）所加入NaOH溶液的体积a= mL。
构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤ 的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:
（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为________ Y为 。 （2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是 。 （3）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是 。
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答： ①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ②若d=e=1，则b= 。 ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是 。 （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为 。 （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。 ①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。 （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:
某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题： （1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。 （2）沉淀E的化学式为 。 （3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是 （填序号） （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。
为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。
（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 。 （2）试剂X为 ；试剂Y为 。 （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） 。 A．读数前应使整套装置冷却至室温 B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平 C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切 D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置 （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种） ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有 （写一种） 。 （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是 （填选项字母）。 A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体 B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体 C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验
铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则混合物中铁的物质的量为 A．1/2(a+b)mol B.(a-b)mol C．1/2(a－b)mol C．(a+b)mol
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生 气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
下列分析推理正确的是 A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度 B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积 C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中2a＝b＝6（c－b）
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法正确的是 A．b＝2 B．反应中转移的电子数一定为2NA C．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 D．a:b≥1
一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是 A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得 D．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体 B．用乙装置可制得金属锰 C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B NaOH溶液 AlCl3溶液 C CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Fe
下列叙述中正确的是 A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等 B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同 D．二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O B．工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+ C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
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zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
溶液的浓缩结晶
中
溶液中少量
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea
kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea
－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是
的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，则符合该条件
回答以下问题：
