把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：

（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量；

实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、          、          。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                 ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是                        ；     

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是      

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有                 ，

一定不含有                  ， 可能会有                   ；

上述实验中有关反应的离子方程式                                        。

写出下列反应的离子方程式：

（1）铁与盐酸反应：                                            

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：                                           

下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂：__       __ 

(2)HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃：____    ____

(3)H₃PO₄、H₂SiO₃、HCl、H₂SO₄：____ _   _

(4)空气、N₂、HCl气体、CuSO₄·5H₂O：____    ___

下列物质属于电解质的是             ；能导电的物质是             。

①氨水   ②蔗糖   ③烧碱   ④NH₃·H₂O   ⑤CO₂   ⑥铜

（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是                       

（2）除去KNO₃溶液中的I₂杂质，主要操作步骤是：加CCl₄后，振荡，静置，         。水溶液最终从分液漏斗的       分离出来

（3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO₃+C＋S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被氧化的元素是       ，氧化剂是      ，生成1molCO₂时转移的电子数目为（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）        

制取新型水处理剂ClO₂的化学方程式为（   ）

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂+K₂SO₄+2CO₂­+2H₂O。下列说法不正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子        B．ClO₂是还原产物

C．H₂C₂O₄ 在反应中被氧化         D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。不正确的操作顺序是

A．①④②⑤③       B．⑤④②①③       C．②⑤④①③     D．⑤②④①③

下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL  1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（    ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl          B．25 mL 2 mol·L^-1的FeCl₃

C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl           D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

实验室需用2mol·L^－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

A．450 mL，52．7 g           B．500 mL，58．5 g

C．450 mL，58．5 g           D．500 mL，52．7 g

下列实验操作中正确的是（   ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D． 向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（   ）

A．HCl→H₂          B．FeO→Fe²⁺         C．SO₂→SO₃         D．CO₃^2-→CO₂

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）。若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素Ｃ具有（   ）。

A． 氧化性          B． 还原性            C． 碱性           D． 酸性

下列说法中，正确的是(     )。

A．22．4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22．4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11．2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（    ）。

A．Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                   B．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-                 D．Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

 将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确是（   ）                                     

将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，再从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为

A．0．5 mol/L            B．0．25 mol/L         C．5 mol/L       D．1 mol/L

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（     ）

A．原子数           B．分子数           C．体积            D．物质的量

下列物质属于电解质的是（   ）

A．干燥CuSO₄          B．CO₂          C．食盐水          D．Fe

下列各选项中，后者不属于前者的是（ ）

A、酸、硫酸      B、碳酸盐、Na₂CO₃        C、化合物、氧化物        D、碱、纯碱

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）写出下列溶液中溶质的化学式

A___________，C_______________，E______________，F_________________。

（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。

X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂＋Y₂＋H₂O→HXO₃＋HY（未配平）。

按要求回答下列问题：

（1）X₂、Y₂可能的组合是__________________。

a．F₂、Br₂      b．I₂、Cl₂       c．C1₂、O₂        d．Br₂、N₂

（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]。判断HXO₃＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

（4）工业上测定某产品中YO^－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

（5）Fe^2＋、Fe^3＋、X₂、X^－、Y^－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H^＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。

（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH₃在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液___________L。

下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答下列问题：

（1）写出A、E、B的化学式：A________，  E___________，B___________。

（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。

（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）

①__________________________________________________；

③__________________________________________________；

④__________________________________________________。

（4）将SO₂气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象

①BaCl₂溶液________________________________；

②Ba（NO₃）₂溶液_____________________________________；

⑨FeCl₃溶液_____________________________。

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①写出该反应的离子方程式_________________________；

②下列收集Cl₂的装置正确装置是_________________________；

③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；

④设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，____________

_______________________________________________________________________________________。

（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO₃的热稳定性，设计了如下实验。

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

①装置B的作用是___________________________。

②经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是_____________________。

【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag₂O；iii Ag和Ag₂O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO₃固体热分解的化学方程式为④______________________________。

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中结合OH^－能力最强的离子是NH₄^＋

B．D点时溶液中存在：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NO₃^－)

C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3

D．C的值为7

下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M_aRO_b）中的R元素必定呈现正价

⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

A．①⑤           B．①⑤⑥          C．②④⑥            D．③⑤⑥