|
化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是
A．图中的每一步反应都是氧化还原反应 B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应 C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X D．Z的水溶液能使酚酞试液变红
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成） A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C.N2→NO2→HNO3→NO D.
已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是 A＋B ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu ④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe A．①② B．③④ C．①④ D．②③
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次 D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
下列有关物质性质的应用不正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是 A．0.5a≤b≤0.75a B．16a≤b≤24a C．0.2a≤b≤0.3a D．无法确定
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，下列说法不正确的是 A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋ C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42－
下列物质分类正确的一组是 A B C D 电解质 浓硫酸 胆矾 硫酸钡 冰醋酸 混合物 漂白粉 淀粉 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 SO2 Mn2O7 SiO2 NO2 酸 HClO4 H2SiO3 NaHSO4 CH3COOH
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA
常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－ D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌
工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为： FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题： （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。 （3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________。 （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有： TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ•mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol－1 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol－1 ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。 ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。 （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。
仔细阅读下列三段文字 ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。 ②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl- 。 回答问题： （1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。 （2）请配平②的化学方程式： ____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O 通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。 （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。 A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3 将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。 （1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ； （2）从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。 （3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。 A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥 C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度 D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 E、定容时，俯视液面加水至刻度线
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。 （1）E2D2物质中化学键的类型是__________________ （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。 （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 （4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。 （5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素组成的离子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。
①生成淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。 ③综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ） A．反应后的固体混合物中还含有碳 B．反应后的固体混合物总质量为14.4 g C．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1 B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连
一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g)
A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1 B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+ C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： 3Fe + 4H2O=Fe3O4 + 4H2 D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．离子半径Z ＜ M ＜ X B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 D．单质沸点：M ＞ X ＞ Y
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于 0.1NA C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA D．2.1 g DTO中所含中子数为NA
下列说法正确的是： ①Cl－的结构示意图 ②羟基的电子式： ③HClO的结构式：H—Cl—O； ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物； ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ） A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。 实验步骤流程图：
请完成以下实验记录： （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1； （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2； （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。 （4）产品纯度的测定 先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）
Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性 质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2 ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下：
请回答： （1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。 （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序： 甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④； 乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O; 2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。 （1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。 （2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 （1）工业上可用Cu2S+O2 （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。 （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。 ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为： Cu + H2SO4 ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母） a.Cu2S和CuS都是黑色的 b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2 c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能 （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。 A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ； ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。
某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
回答下列问题： （1）生成沉淀甲的离子方程式： ； 已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ； （3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。 （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 。
|
C
A＋B
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（
）
；
；
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
。
