已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是( ) A.0~b :3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+ B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C. b~c间I2是还原产物 D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.8mol
已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸 B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质 C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
对以下实验装置图的说法正确的是 A.利用图①装置做喷泉实验 B.利用图②装置收集SO2并吸收尾气 C.实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气 D.利用图④装置制备氢氧化铁胶体
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( ) A.()mol/L B.(2b—a)mol/L C.(l0b - 5a) mol/L D.(5b一)mol/L
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( ) A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性 D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( ) A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3- B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
对下列过程中发生反应的叙述正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质 C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 D.从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br-一定被氧化; ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+; ④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
下列各项内容中,排列顺序正确的是( ) ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K ③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A.2︰4︰1 B.3︰2︰1 C. 2︰3︰1 D.4︰2︰1
有些化学反应不论反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是( ) A.Ba(OH)2与H2SO4 B.KMnO4和H2O2 C.HCl与NaHCO3 D.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1 mol,下列说法一定正确的是 A.b=2 B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 C.a:b≥1 D.反应中转移的电子数一定为2NA
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+ B 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42- C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
某澄清透明溶液中只可能含有: 中的几种,向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是( ) A.②⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.③⑤⑦ D.④⑤⑦
下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是( ) A.除去NaCl溶液中的少量I2: 用无水乙醇,萃取分液 B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,洗气 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3:加热灼烧
下列离子方程式中,正确的是( ) A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+ H2O =HClO+HCO3- B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓ C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀: 2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl-+ 4H+
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D.标况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
为使Fe2+,Fe3+,Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( ) A.H2O2,ZnO B.氨水 C.KMnO4,ZnCO3 D.NaOH溶液
下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
能在水溶液中大量共存的离子组是 A.H+ Fe3+ ClO- Cl- B.H+ NH4+ Fe2+ NO3- C.Ag+ K+ Cl- SO42- D.K+ AlO2- Cl- OH-
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
下图是制取气体的一种装置,能用此装置制取气体并能“随开随用,随关随停”的是( ) A.碱石灰与浓氨水制NH3 B.铝片与烧碱溶液制H2 C.电石与饱和食盐水制乙炔(C2H2) D.亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2
下列物质的用途正确的是( ) A.用Na2O2漂白食品,而SO2不能用于干果防腐 B.用石英砂制太阳能电池 C.高温下用铝热法炼铁制备钢材 D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。 【探究目的】探究该焰火原料的组成 【资料检索】①Mg2+检验方法:取2滴待检液,加入2滴2mol·L-1NaOH溶液,再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色,表示待检液中含有Mg2+。Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出 ②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶碱难溶于氯化铵 ③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成 【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类;②测定焰火原料的化学式 【实验探究】 (1)甲同学进行了初步试验,实验步骤和实验现象如下。请填写下表。
(2)乙同学取甲第②组实验的溶液,加入镁试剂(Ⅰ)染料,得出合金中不含镁。 乙的结论________________(选填“正确”或“错误”)。判断理由为 (3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下。 由丙的实验记录可知,该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量 氢氧化钠溶液后需煮沸,煮沸的理由是______________________________。 (4)丁同学利用丙同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成。 问题讨论: ①能确定合金组成的数据组有______________(填写选项字母); A.m、n B.m、y C.n、y ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol,试在下图中作出y随x变化的曲线; ③当y=8.5mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为________________
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 (1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成: □Fe2++□ClO-+□ =□Fe(OH)3↓+□C1-+□ ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象)。 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号)。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳 ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。 (2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。
某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。 请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 : (2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ; a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ; (4)转化⑥发生反应的现象为 ; (5)转化④中产生H的离子方程式为 ; (6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比 为 ; (7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。 ①NaOH溶液, ②KSCN溶液, ③石蕊试剂, ④pH试纸,⑤KMnO4溶液, ⑥氯水和KSCN的混合溶液
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。 ① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。 ②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____________________________。 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁: 卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg 其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下: ①上图中,装置a由 、 、双孔塞和导管组成。 ②循环物质甲的名称是 。 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是 。 ④装置b中填充的物质可能是 。
某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙两种。 已知:B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒 精灯。对比两装置,回答下列问题: (1)如何检查乙装置的气密性: 。 (2)乙装置中湿沙子的作用是: 。 (3)B处发生反应的化学方程式: 。 (4)称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为 (列出计算式即可,不必化简)。 (5)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入一定量的盐酸使固体混合物溶解,过滤,立即向滤液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是: _。
将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。 (1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。 (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为________________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为___________,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为_______________ 、___________ _、 _____________ 。 (5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成_______ 物质_____ mol。
已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体,D、E为单质,其他为化合物。A是一种淡黄色固体,C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。 (1)F的俗名是 ,B分子的结构式为________工业上利用反应③生产 。 (2)反应④的离子方程式为 。 (3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为 。 (4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。
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