|
常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+) C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—) D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①：a口进气可收集CO2，b口进气可收集NH3 B．装置②：配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液 C．装置③：模拟铁锈蚀 D．装置④：证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
已知铅蓄电池的总反应为：
市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是 A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2 B．充电时阴极反应：PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq) C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极 D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物
以下进行性质比较的实验设计，不合理的是 A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L−1NaOH溶液中 B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4― B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl― C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42- D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―
用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16} A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl− 数为0.1nA B．2.24 L NH3中含N—H键数目为0.3nA C．2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA D．0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA
下列有关说法不正确的是 A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应 C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如： 3Ca(OH)2+8S 3Ca(OH)2+6S 根据题意完成下列计算： （1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x= 。 （2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3- ，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。 完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字） （3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。 （4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
有机化学（12分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
根据题意完成下列填空： （1）、反应③的条件是 ；反应④的类型为 。 （2）、写出结构简式：A ；扁桃酸 。 （3）、反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是 。 （4）、写出A→E的化学反应方程式： 。 （5）、写出C与银氨溶液反应的方程式： 。 （6）、写出反应⑦的化学反应方程式： 。
（8分）胡椒酚甲醚（ （1）、胡椒酚 ( 在水中的溶解度：胡椒酚 苯酚。（填：大于、等于或小于） （2）、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称 。 （3）、胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是 。 （4）、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式： 。
（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：
已知：
（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。 （3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是 。 （4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。 （5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。 （6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。
(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。 （1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体： （填写仪器编号）。
（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是 。 （3）．产生上述现象的原因是 。 （4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是： 。 （5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要 （填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。 （6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是： 、 和避免产生大量含CaCl2的废液。
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2
(g) （1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 （2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。 a．逆反应速率先增大后减少 b．正反应速率先增大后减少 c．某反应物的体积百分含量减小 d．化学平衡常数K值增大 （3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 (填序号)。
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2 C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3 （4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ∙ L-1∙ min-1。
(本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。 （1）．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。 （2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH- MnO4-+e→MnO42- 由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与 有关。 （3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。 （4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。
(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为： 2Na2CO3+CaCO3+3SiO2 （1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。 （2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。 （3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。 （4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：
其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。
向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是 A．10Fe2+ + 8I－+4Br－+11Cl2 →10Fe3+ +4I2+2Br2+22Cl－ B．2Fe2+ +2I－+2Cl2 →2Fe3+ +I2+4Cl－ C．6Fe2+ +4I－+5Cl2 →6Fe3+ +2I2+10Cl－ D．6Fe2+ + 2I－+6Br－+7Cl2 →6Fe3+ +I2+3Br2+14Cl－
已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2 的体积分数不可能为 A．0.20 B．0.16 C．0.12 D．0.10
苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是 A．定量分析——测沸点 B．定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液 C．定量分析——使用银氨溶液 D．定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热
利用下列实验装置不能完成相应实验的是
室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是 A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小 B．当溶液呈中性时，反应恰好完全 C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为
A．1.98×10-3m3/s B．5.49×10-4m3/s C．1.90×10-4 m3/s D．9.52×10-5 m3/s
β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是 A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2 +
2NaOH B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2： 2I- +3H2O2 + 2H+ → I2 + O2↑+ 4H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe + 4H2O(g) D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气： ClO-＋Cl-＋2H+→ Cl2↑＋H2O
25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是 A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)
下列叙述正确的是 A．反应的平衡常数:③＞①＞② B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③ C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ
依据有关化学原理推断正确的是 A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B B．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体 C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属 D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在
任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是 A．Ca(HCO3) 2(aq)与Ca(OH) 2(aq) B．Ca(HCO3) 2(aq)与NaOH(aq) C．NaHCO3 (aq)与Ca(OH) 2(aq) D．Mg(HCO3) 2(aq)与NaOH (aq)
按如图实验，反应后可能出现的现象是
C．c装置中溶液先变红后褪色 D．d装置中溶液变蓝色
利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是
A．钢闸门应与外接电源的负极相连 B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法” C．辅助电极材料可用锌 D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑
|
2CaS3+CaS2O3+3H2O；
）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空：
)与甲醇合成升白宁，该反应属于
反应。
CH3OH(g)+H2O(g)
+49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
Na2SiO3 + H2O
Fe3O4 + 4H2
2NH3(g)+ 92.4 kJ。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
