双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:KCNH2O2H2O → ANH3↑。下列说法正确的是( ) A.生成物A是一种正盐 B.氨气是还原产物 C.该反应中H2O2作氧化剂 D.处理mol KCN转移mol电子
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Fe、NO、SO、Na B.由水电离的c(H)mol/L的溶液中:Ca、K、Cl、HCO C.c(H)/c(OH)的溶液中:NH、Al、NO、Cl D.c(Fe)mol/L的溶液中:K、ClO、SO、SCN
根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ 2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ 2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ(a、b、c均为正数) 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( ) A.a>b>c B.a>c>b C.c>b>a D.b>a>c
下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清的石灰水 ②氯水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化钡溶液 ⑤品红溶液 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.②③④
下列有关化学用语表达正确的是( ) A.Cl的最外层电子排布式: B.聚丙烯的结构简式:CH2-CH2-CH2 C.CH2Br2只能表示一种物质 D.NH3的电子式:
将铜丝烧热,迅速插入氢气中,发生反应:。若用下列物质代替氢气进行上述实验:①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇,铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是( ) A.①②③ B.①④ C.①③④ D.只有①
下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.通入溶液中 B.通入溶液中 C.通入溶液中 D.通入溴水中
2012年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物,对人体伤害很大。PM2.5来源广泛,下列不可能是PM2.5来源的是( ) A.风扬尘土 B.汽车尾气 C.餐饮油烟 D.水力发电
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题。 ⑴通过计算推测: ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 ②t2时所得溶液的pH。 ⑵实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下,分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据,每次实验反应时间均相同。 已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题: (1)乙醇脱水制乙烯的反应是________(填“放热”、“吸热”)反应,若增大压强,平衡_____________(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动; (2)已知:150℃时,1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯,反应热的数值为46KJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________; (3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填字母)。 a.乙醇的转化率越高 b.反应进行得越完全 c.达到平衡时乙醇的浓度越大 d.化学反应速率越快 (4)根据表中数据分析,150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时;为了又快又多地得到产品,乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______
某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。 (1)A为电源的 极; (2)E的电极反应式为: ; (3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ; (4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是 , 当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L); (5)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后,A的浓度为0.8 mol.L-1 ,B的浓度为0.6 mol.L-1 C的浓度为0.6 mol.L-1 (1)2min内反应的平均反应速率为: ν(A)= ν(B)= ν(C)= (2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是: (3)该反应的化学反应方程式:
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。 C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=b kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=c kJ·mol-1 △H= 。
某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g);△H <0 下图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 A.t3 时减小了压强 B.t5 时增大了压强 C.t6 时刻后反应物的转化率最低 D.t1 ~ t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述错误的是 ( ) A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
下列说法正确的是 A.α1+α2>1 B.1.6<a<3.2 C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.1 mol·L-1·min-1 D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g); ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 下列说法正确的是( ) A.m>n B.Q<0 C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( ) A.CO的燃烧热为283kJ B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ·mol-1 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH- D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图,试判断此反应的系数关系和△H正负 ( ) A.a+b<c+d,△H<0 B.a+b<c+d,△H>0 C.a+b>c+d,△H<0 D.a+b>c+d,△H>0
下列推论正确的是( ) A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b;则a>b B.C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定石墨比金刚石稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行
已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( ) A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He,乙不变 C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2
用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
在一定温度下,反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
反应4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为( ) A. v(NH3)=0.010mol•••L-1•s-1 B. v(O2)=0.0010mol•••L-1•s-1 C. v(NO)=0.0010mol•••L-1•s-1 D. v(H2O)=0.045mol•••L-1•s-1
下列叙述不正确的是( ) A.铁表面镀锌,铁作阳极 B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH- D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑
下列关于原电池的叙述中,正确的是 A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极 B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极
对化学反应限度的叙述,错误的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A.提高反应物的平衡转化率 B.以同等程度改变正、逆反应的速率 C.增大正反应速率,减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成
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