下列物质属于离子化合物的是

A．HCl        B．NH₃·H₂O        C．(NH₄)₂SO₄        D．CH₃COOH

下列金属元素的单质中还原性最强的是

A．K        B．Na        C．Al        D．Mg

欲配制浓度为1.00mol·L^-1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶        B．分液漏斗        C．玻璃棒        D．烧杯

当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体        B．溶液        C． 悬浊液        D．乳浊液

（12分） 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法：强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法：Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　　　　            　　　。

②反应II的离子方程式为　　　             　　 　　　。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　　　         　 　　　。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　     　　　　　 ；  ______                           ____。

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 　　　。

（12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

（1）①搅拌的目的是　　　　　　　　　　 ，②选择水浴加热方式，其优点是：　　　　 。

（2） 40℃复盐开始热解生成MgCO₃·3H₂O，该反应的化学方程式为：                 　。

（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（ω(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl^－含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。

　　测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有：　　　　　 　　　　　。

（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有:　　　　　 。

　①充分灼烧后，剩余固体的质量　　　　②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）    ③灼烧时的温度和时间　　　　　④碱式碳酸镁的密度

（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵化合物I的电子式为　　　　　　　 ，它的空间结构是　　　　　　 ；

⑶将G溶于盐酸，得到的溶液加入一定量的铜粉，写出离子方程式：                      

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸E在I中燃烧观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤　　　　　 　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　 。

（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用___　　 ___　　 溶液进行洗涤以除之。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。

（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____     _______。

有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl₂，使亚铁离子全部变成Fe³⁺，则该氧化物可能的化学式为

 A．Fe₂O₃　　 B．Fe₃O₄　　 C．Fe₄O₃　　 D．Fe₅O₇

下述实验能达到预期目的的是

向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

　A．Al₂O₃　　　　　 B．SiO ₂　　　　　　　C．CO₂　　　　　　 D．NH₄Cl

已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。下列A、B之间的对应关系，不正确的是

　 A．A是铝，B是铁　　　　　 B．A是碳，B是硅

　 C．A是氢气，B是铜　　　   D．A是钠，B是氢气

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是     

A．一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺，可能存在Cl^－、Na⁺、K⁺

B．一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^－，一定不存在Na⁺、K⁺

C．c(CO₃^2－)=0.01mol·L^－1，c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl^－)＞c(SO₄^2－)

 工业废气NO、NO₂是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NO_x + NH₃→N₂ + H₂O，使其转化为无毒的N₂，现有NO、NO₂的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH₃完全反应，全部转化为N₂，则在原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比是

 A　1:1　　　　　B　2:1　 　　　C　3:1　 　　　D　1:3

 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　　　 IO₃－→I₂　　　 MnO₄－→Mn2＋　　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A、H₂O₂　　　 B、IO₃－　　　 C、MnO₄－　　　 D、HNO₂

 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)

A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

B．Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量比为6∶1

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1

D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl^－的浓度基本保持不变

下列离子方程式表达正确的是

　A．SO₂通入溴水中：SO₂ + 2H₂O + Br₂ ＝2H⁺ + SO₄^2－+ 2HBr

　B．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓ + 2H₂O

　C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+ CO₂ + H₂O＝HClO + HCO₃^－

　D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ ＝Fe³⁺ + 3H₂O

同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是　　

A．中子数相同　　　 B．分子数不同　　　　 C．质子数相同　　　　D．气体质量相同

 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　A．1mol OH^- 中所含电子数为9 N_A

　B．17 gNH₃所含共用电子对数为3 N_A　　

　C．常温常压下，11.2 LSO₂所含的分子数为0.5 N_A

　D．1 mol H₂O完全分解时转移电子数为4 N_A

 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N_A

　B．34 gH₂O₂中含有的阴离子数为N_A

　C．标准状况下，11.2 LCHCl₃中含有的分子数为0.5N_A

　D．常温常压下，21 g氧气和 27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

　A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

　B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

　C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象

　D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

将过量的CO₂分别通入 ①CaCl₂溶液　 ②Na₂SiO₃溶液　 ③NaAlO₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液⑤Ca（OH）₂溶液最终溶液中有白色沉析出的是

A．①②③④⑤　　　　 B.②③④　　　　　　 C.　 ②④⑤　　　　　　 D.①②④

下列有关试剂的保存方法，正确的是

　A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

　B．少量的钠保存在水中

　C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

　D．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

下列关于氨气的说法正确的是(　　)

A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥

B．氨水能导电，所以NH₃是电解质

C．稳定性：NH₃＜CH₄

D．用水吸收NH₃用右图装置可防止倒吸

一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^—、I^－、Cl^－和Fe^3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中(　　)

A．含I^－，不能确定是否含Cl^－

B．含NO₃^—

C．含I^－、NO₃^—、Cl^－

D．含Fe^3＋

下列表述正确的是(　　)

① 四氧化三铁是红棕色粉末，俗称铁红

②“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅

④工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③                 B．②④

C．③④⑤                 D．③⑤

对于下列事实的解释错误的是(　　)

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是

　A．硫酸铜溶液　　　 　 B．硝酸银溶液　　　　　C．盐酸　　　 　　　 D．稀硝酸

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

　A．用SO₂漂白食品

　B．自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌

　C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

　D．用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头