以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（   ）

（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。

（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的         发生突变。

（3）有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下： 

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =                  。

（2）该反应为         反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为              ℃。

 (4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为        ,

（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，

①电解池中X极上的电极反应式为_________________________________，

在X极附近观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 ②Y电极上的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

检验该电极反应产物的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________ 。

②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________________。

（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃

③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是            （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系                                        

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值      （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

   （5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺)=            mol/

（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为                                 　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入         

(2)根据下列2个热化学反应方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)           △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

______________                                            

（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水  ②NH₄HSO₄   ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃

⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是  （　　）

   A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

   C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s) ＋ 2H₂O(l)；下列说法正确的是  (     )

A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应 

B．放电时电解质溶液中的H^＋向正极移动

C．充电时阳极的电极反应为：PbSO₄(s) ＋ 2e^－ == Pb(s) ＋ SO₄^2－(aq) 

D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

下列叙述正确的是   (     )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是 （  ）    

    A．2mol C                               B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

    C．1molB和1molC                         D．2molA、3molB和3molC

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是  （    ）

      A．反应速率增大                B．W的体积分数降低

    C．N的转化率提高              D．平衡向右移动

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

下列说法错误的是（  ）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

下列化学用语的描述正确的是(  )

A．氨水显碱性：NH₃·H₂O ==NH₄^＋ ＋ OH^－

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄==Na^＋ ＋ H^＋ ＋ SO₄^2－

C．Na₂S溶液显碱性：S^2－ ＋ 2H₂O H₂S ＋ 2OH^－ 

D．AlCl₃溶液显酸性：Al^3＋ ＋ 3H₂OAl(OH)₃↓ ＋ 3H^＋

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L^-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积   （   ）

A. 等于20mL        B.小于20mL        C. 大于20mL      D.等于5mL

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是  （    ）

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中：Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

B．pH值为1的溶液：Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^—

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．pH值为13的溶液：K⁺ 、SO、Na⁺、AlO₂^—

反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A. 加压         B. 减压                C. 减少E的浓度                D. 降温

某化学反应的△H＝–122 kJ·mol^-1，△S＝+231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （    ）

A．在任何温度下都能自发进行         B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行               D．仅在低温下自发进行

下列关于原电池和电解池的叙述正确的是  （  ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电   

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是  （   ）

足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是  （     ） 　　   

 A．NaOH固体　 B．CH₃COONa固体　 C．NaCl晶体  D ．Na₂CO₃固体

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为  （    ）

       A．1.2 mol／(L·min)　                            B．6 mol／(L·min)

       C．0.6 mol／(L·min)                                D．0.4 mol／(L·min)

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是  （    ）

  A.2H⁺+2e^-=H₂↑                              B.2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

  C.Fe-2e^-=Fe²⁺                                               D.40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（    ）

    A．C的生成速率与B的消耗速率相等　

B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

    C．A、B、C的浓度不再变化                 

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （     ）

A．　   B．　   C．　      D．

下列物质中，导电性能最差的是 （    ）

       A.熔融氢氧化钠             B.石墨棒    C.盐酸溶液     D.固体氯化钠

下列各式中正确表示电解质电离的是 （　　 ）

　A．H₃PO₄ 3H⁺+PO₄^3-　　　　　 B．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-　

　C．CH₃COONH₄ CH₃COO^-+NH₄⁺ 　D．NaHS==Na⁺+H⁺+S^2-

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （　　 ）

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+ 1∕2O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol 6、

下列说法正确的是(     ).

  A.向25℃纯水中加少量H₂SO₄(温度不变),c(H⁺)、c(OH^-)乘积不变

  B.c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

  C.pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而无OH^-

  D.若溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

下列变化过程属于吸热反应的是 （    ）

(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl₃溶于水显酸性

A.(1) (2) (6)      B.(1) (2) (4) (6)       C.(2) (5) (6)         D.(2) (4) ( 6)

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （    ）

   A.Na₂CO₃        B.NaHSO₄                  C.  NH₄Cl             D. KNO₃