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（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。 （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （2）其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里 D．检查100mL容量瓶，是否漏水 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切 请据此填写： ①完成上述步骤中的空白处。 ②正确的操作顺序是（用字母填写）： （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。 ③进行A步操作后，选用量筒的规格是 A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”） ⑤进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。
（8分）（1）（4分）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为 ；质量比为 ；原子总数之比为 ；氢原子数与氧原子数之比为 。 （2）（4分）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为 ；原混合气体中N2、CO2的体积之比为 。
（8分）（1）用离子方程式表示下列应用或现象 ② 小苏打与烧碱溶液的反应 ②稀硫酸与氢氧化钡的反应 （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式 ①Ag++Cl－ ＝AgCl↓ ②CO32─+ 2H+＝CO2↑+ H2O
（4分）在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是 ，电子转移的数目是_________。
（8分）①空气 ②氯气 ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾 ⑤铁 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸溶液 ⑧氯化铁溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸铜（将序号填入下面划线中） 在以上物质中，属于电解质的是___________， 属于非电解质的是___________， 属于单质的是______________，属于混合物的是________________，能导电的是_____ ______，属于酸的是___________，属于碱的是__________，属于盐（包括盐溶液）的是__________。
在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是 （ ） A．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为 0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ） A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
100mL 0.3mol/L K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化） （ ） A．0.30 mol/L B．0.25mol/L C．0.50mol/L D．0.45mol/L
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定Cl─存在 B．加入稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，可确定SO42─存在 C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定SO42-存在 D．某固体加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体中一定含有CaCO3
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）
已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ） A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为 （ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
在反应：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（ ） A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：1
下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32─＋2H+＝CO2↑＋H2O C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3─＋H+＝CO2＋H2O D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ） A．Fe3+、Na+、Cl─、SO42─ B．Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─ C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．H+、K+、OH－、NO3─
下列叙述正确的是（ ） A. 铜丝能导电，所以铜是电解质。 B .氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质。 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。
下列电离方程式，书写正确的是： A．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42─ B．AlCl3 = Al3++ Cl3─ C．C2H5OH = C2H5O─ +H+ D．NaHCO3= Na++ H++CO32─
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是 （ ） A．植物油（水）与乙醇（水） B．Fe(OH)3胶体（NaCl）与淀粉溶液（NaCl） C．泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3） D．氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）
下列操作中，完全正确的是 （ ） ①蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 ②给盛有液体的体积超过容积2/3的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管 ⑤用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑥将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑦分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．④⑤⑦ D．⑤⑥⑦
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A．2Na +
2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2 C．2KClO3
下列说法正确的是（ ） A．1mol氧 B．SO42－的摩尔质量是96g C．3mol小麦 D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A．MnO4─
下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） A．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 B．胶体不均一不透明 C．溶液中溶质粒子不能通过半透膜，胶体中分散质粒子能透过半透膜 D．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A．是否有元素的化合价的变化 B．是否有电子转移 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
对下列物质进行的分类正确的是 （ ） A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( ) A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
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CO2 +2H2O
2KCl + 3O2↑
D．CaCO3+2HCl
= CaCl2+H2O+CO2↑
Mn2+ B．HCl