有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH₄Cl晶体，则溶液颜色  (     )

A. 变深         B.变浅               C.变蓝               D.不变

(8分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。

（5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）

用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________

(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________

(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A~E的化学式：A____________、

B____________、C____________、D______________、E______________。

(8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2 W+3H2O

 氧化剂_____________，还原剂________ 氧化产物________，还原产物__________

（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

____________________________________________________。

（2）（2分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），写出其中和胃酸的作用原理（离子方程式）____________________________________________________

（3）（4分）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_____________（填化学式），现象是_____________。

（10分）

1）除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________

2）除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯化镁(MgCl2), 用_____________（试剂），离子方程式是___________________________

需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（     ）

 A PCl5PCl3            B. MnO2Mn2+

 C.SO2SO32-            D. FeFe3O4

Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（   ）

A．胶粒带正电荷                        B．胶粒做布朗运动    

C．胶粒直径小于1nm               D．胶粒不能通过半透膜

下列离子方程式的书写正确的是（     ）

    A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32― + H2O

C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（    ）

A．1：1     B. 1：2    C. 2：3   D. 3：2

少量的钠暴露在空气中，最终产物是（  ）

A．NaOH   B．Na2CO3·10H2O     C. Na2CO3     D．NaHCO3

实验室制备Al（OH）3最好用（          ）

A、 Al2O3和稀盐酸        B、Al2O3和水 

C、AlCl3 和氨水   D、Al2（SO4）2和KOH

下列描述的一定是金属元素的是(   )

A. 原子核内有11个质子的元素

B. 能与酸反应的物质

C．原子的最外层只有1个电子的元素

D．易失去电子的物质

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

在酸性溶液中，可大量共存的离子是（     ）

A　K＋  Na＋   OH-  SO42-     B  Mg2＋  SO42-    NH4+  Cl-

C  K＋  Na＋  HCO3-   Cl-    D  K＋  Na＋  NO3-   CO32-

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（    ）。

A．Na2CO3是碳酸盐    B．Na2CO3是盐   

C．Na2CO3是钠盐      D．Na2CO3是碱

下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（     ）

A 2KClO32KCl+3O2↑

B　2Na+Cl22NaCl　

C　Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑

D　CH4+O2 CO2+2H2O

设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（     ）

A　氧气的摩尔质量为32克

B　标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA

C　常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA

D　常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA

下列物质中,不属于合金的是（    ）

    A.硬铝            B. 水银               C. 黄铜            D. 钢铁

在实验室中，通常将钠保存在（）

A.水中    B.煤油中   C.四氯化碳中   D.汽油中

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，  装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

   ①电解池中X极上的电极反应式是                 。在X极附近观察到的现象是                          。

②Y电极上的电极反应式是                          

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的电极反应式是                

②Y电极的反应式是                   

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（4分）（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（6分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：                                          

（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①下列措施不利于改善环境质量的是___________（填字母）。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置

C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为                                            。

③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是               。

④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。

对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为             。写出过氧化钠和水反应的方程式                                                  。

（4分）材料与社会生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。

A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷

②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

工业炼铁原理的主要化学反应方程式为                                 。

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由          腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接          （填“锌块”或“铜块”）。

（8分）下列为生活中常用药品：

A．碘酒                         B．青霉素               C．阿司匹林 

D．葡萄糖注射液                 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

①上述药品中属于抗生素的是            （填写字母，下同）；

②能为人体直接提供能量的是            ；

③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验

D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

.   ④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为                。

（8分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：

（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分

（8分）X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z₂Y与Z₂Y₂两种固体化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能与X₂Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。

(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X      、Y      （填元素符号）；

(2)写出Z单质与X₂Y反应的离子方程式                                         ；

(3)写出Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式                                         。