（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为          B为           C为             ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：        ，它的最高价氧化物对应的水化物：              。

（本题共10分）请写出以下物质的电子式：

MgCl₂                               NaOH                      

H₂O₂             CO₂               NH₃                           

（本题18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________ 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                       ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由        （填“极性”或“非极性”）键形成的。

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

下列说法中正确的是(　　)

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）

下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）

下列微粒大小比较正确的是（   ）

下列各组粒子中属于同位素的是（   ）

（各2.5分，共5分）．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标况下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO₄与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O  通过计算解答以下问题：

（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

（10分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若移液后没有洗涤烧杯             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数           。另外若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理                      。

（2分）由CO和CO₂组成的混合气体，其密度是氢气密度的18倍，则混合气体中CO和CO₂在同温、同压下的体积比应为           。

（2分）根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑   ②MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  

③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O，推知盐酸应当具有的性质有            　　　　　　 。                      

（2分）b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为             。

（6分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有                 ，肯定没有                             ，可能有                            。

（6分）现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H₂SO₄  ⑧KOH

 ⑨蔗糖 ⑩H₂S，其中属于电解质的是(填序号，下同)             ，属于非电解质的是         ，属于强电解质的是             。

（8分）在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

（1）3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O          

（2）S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

（1）氧 化 剂           还 原 剂             氧化产物           还原产物            

（2）氧 化 剂            还 原 剂             氧化产物            还原产物            

（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。       （2）分离碘和水的混合物______。

（3）分离水和汽油的混合物______。       （4）分离酒精和水的混合物______。

（10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。

⑴0.1摩H₂SO₄约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO₄^2-。

⑵36克水与__________g CO₂具有相同的氧原子数。

⑶71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为__________mol。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为         ；该金属元素的相对原子质量为        。

（5）标准状况是指      ℃，      Pa；在标准状况下，0.5molN₂的体积都约为      L,质量为        g。

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)                   D．C=1000Vρ/(17V+22400)

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后            （    ）

A．整个溶液变紫色                            B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为褪色，下层为紫红色                   D．下层褪色，上层紫红色

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO4^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为                          

A．1∶2                         B．1∶4                    C．3∶4                    D．3∶2

下列说法正确的是

A．MnO₂+4HClMnCl₂ +Cl₂ + 2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4

B．2H₂S+ SO₂ =3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

C．3S+ 6KOH =2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

D．5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I^－＞Br^—＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br₂+2HI = I₂+2HBr   

B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃  

C．2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI  

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂优先氧化I－

同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．甲的物质的量比乙的物质的量少      B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小      

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴