（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：                                                              。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

   试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________ _       _____。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是_____________ _        _______，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；

（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _           _；

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)

（12分)

（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                  。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                          ，相关反应的离子方程式为                                    。

（2）氯化铁水溶液呈            性 ，原因是（用离子方程式表示）：___________              ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                  。

（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                     。

（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。

（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；                △H₁=—393.5kJ/mol    

②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol  

③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；           △H₃=—285.8kJ/mol  

 则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol                        B．—488.3 kJ/mol  

C．—244.15 kJ/mol                     D．+244.15 kJ/mol

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

   A．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(H⁺)＞c(OHˉ)

B．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

   C．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OHˉ)

 D．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

在一定体积pH=a的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋ 恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于

A．10              B．11             C．12            D．13

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）(正反应吸热)，下列图象中正确的是

合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是

①减压   ②加压    ③升温    ④降温    ⑤及时从平衡混合气体中分离出NH₃

⑥补充N₂或H₂    ⑦加催化剂    ⑧减小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦      B．②⑤⑥       C．②⑥       D．②③⑥⑦ 

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＞ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列关于盐类水解反应说法正确的是

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 

D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

25⁰C时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^—；△H>0，下列叙述正确的是

A．将水加热到90⁰C，pH不变         B．向水中加入CH₃COONa固体，pH变小

C．向水中加入稀氨水，K_w变大       D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，K_w不变

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小                             B．增大、减小、减小 

C．减小、增大、增大                              D．增大、减小、增大

如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

A．处于平衡状态                        B．是放热反应

  C．不进行                              D．能自发进行

下列实际应用与盐的水解知识无关的是

A．焊接时用NH₄Cl溶液除锈

 B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)₃胶体 

  D．生活中电解食盐水制取消毒液

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A．生成一种强酸弱碱盐             B．弱酸溶液和强碱溶液

C．强酸与弱碱溶液反应                      D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH                        B．加入盐酸

C．加水                                   D．升高温度

下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL。

（1）通过计算确定气态烃分子式

（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H₂加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式。又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式

（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

实验一：制取苯甲酸甲酯

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________。

(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入                               

                                                                       。

(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有                      

                                    __________________   ________       。

实验二：提纯苯甲酸甲酯

   该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na₂CO₃作用是                   。

(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是            。

（14分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过

量乙醇的原因是                          。烧瓶上连接长直玻璃管的主要   

作用是                                                   。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是                。

A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、    

锥形瓶外还有           ，            。

（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 

如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下

降的原因可能是                 、                  。

（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：                                                                      。

（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______；

（2）B和A反应生成C的化学方程式为_____                         _____，                   

该反应的类型为______      ___；

（3）D的结构简式为___________；

（4）D的同分异构体的结构简式为___________。

（10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

                                        、                                                                            

（2）甲同学设计的实验    （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是     

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应  （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔      （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是        ，它与溴水反应的化学方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为                                             。

（2）试剂1的化学式是                     。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）                                          

（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：                                                  ；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是                                

③方案实施。

（10分）二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                               。

（2）A 中m 管的作用是                                             。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是             。

（4）E中若装有FeCl₂ 溶液，反应的离子方程式为                                ;

E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                。

（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂ 中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是                                     ;

实验c的目的是                                       。

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                            。

(8分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。

(1)试回答： 写出B的化学式              H的化学式                  。

⑵ 写出由E转变成F的化学方程式                                     。

⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式                            ____。

（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有       性，铁离子具有        性

（1）中的维生素C是         剂，（2）中的CO₂       剂。

(4分)配平氧化还原反应方程式。

 (1)      NH₃+      NO₂—       N₂+          H₂O

(2) 氧化产物与还原产物的质量比为               。