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下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是 A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料
下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是： A．甲烷、乙烯、丙烯 B．苯、甲苯、二甲苯 C．甲醇、乙醇、苯酚 D．己烯、苯、苯酚
A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(x)表示x的摩尔质量，则下式中正确的是： A．M（A）＝M（B）＋M（C） B．2M（D）＝M（B）＋M（C） C．M（B）＜M（D）＜M（C） D．M（D）＜M（B）＜M（C）
下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A．C5H10 B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是 A．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 B．淀粉和纤维素均可用 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，其同分异构体有 A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种
下列各物质中，不能发生水解反应的是 A．果糖 B．油脂 C．纤维素 D．酶
下列物质中属于合成纤维的是 A．人造丝 B．蚕丝 C．腈纶 D．羊毛绒
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。 （1）如果a是一种黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ； e 。 写出c→d的化学方程式 （2分）。 （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ； d 。 写出b→c的化学方程式 （2分）。
甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有 （2分）； （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。请指出乙同学的错误之处 ① （2分）， ② （2分）。
用下列仪器的编号回答问题 ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑴加热时必须垫石棉网的有 （2分）， ⑵使用时必须检查是否漏水的有 （2分）。
(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 。 （2）用电子式表示下列物质的形成过程： MgCl2 （2分） H2O （2分）
根据提供条件推断元素，并按要求填空： （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ，最高价氧化物对应水化物化学式 ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 （2分）。 （2）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为 、 ，其单质也有两种，化学式分别为 、 。 （3）原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。据此可以判断： （1）甲为 元素，丙为 元素； （2）元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。
有下列四种微粒：① （1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ， （2）微粒中质子数小于中子数的是 ， （3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 ， （4）能形成
某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是 元素，与K相邻的同族元素的原子序数是 和 。
下列物质中，含有极性共价键的是 （1）N2 （2）H2O （3）CCl4 （4）Na2O2 （5）NaOH （6）Na2O A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（5） C．（4）（5）（6） D．（2）（4）（6）
某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确
下列叙述中正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含非极性键的纯净物一定是单质 D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族
在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到 A.制农药的元素。 B.制半导体的元素。 C.作催化剂的元素。 D.制耐高温合金材料的元素。
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间 A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中，正确的是 A．X的原子序数比Y要小 B．X的原子最外层电子数比Y大 C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价比Y小
下列说法中正确的是 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C．稀有气体原子的最外层电子数都是8个 D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
原子序数大于4的主族元素X、Y的离子 A．X的原子序数小于Y的原子序数 B．X、Y的核电荷数之差是（m－n） C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n） D．X和Y处于同一周期
第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水 C．原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐易溶于水
下列气态氢化物中稳定性最弱的 A.SiH4 B.PH3 C.H2S D.HF
A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A．戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
属于氮的固定的化学反应是 A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO C．NO转化为NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
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表示，因此它们互为同分异构体
、②
、③
、④
。用①、②、③、④回答：
型化合物的是 。
、
核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是
（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，
表示的碳原子