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下表列出了有关晶体的说明，有错误的是
水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．玻璃态是水的一种特殊状态 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态水是分子晶体 D．水由液态变为玻璃态，体积缩小
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是 A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4； 则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3； 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D．固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体
以下有关金属晶体的说法不正确的是 A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上 B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同 C．金属晶体在固态或熔融态均能导电 D．温度升高，金属的导电性将减弱
下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．SO2 C．CsCl D．SiO2
在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是 A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英 C．晶体中含有“CO4”的结构单元 D．晶体中最小的原子环为六元环
下列有关冰的说法中，正确的组合是 ①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外 B．除④⑦⑧外 C．除④⑤⑥⑧外 D．全对
PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是 A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等 B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道 C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1 D．PCl3是由极性键构成的非极性分子
下列各组元素均属于p区元素的是 A．H、He、N B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
下列有关说法中不正确的是 A．手性异构体的分子互为镜像 B．与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同 C．甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体 D．手性异构体的分子组成相同
下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
（6分）有若干克某金属
（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系： ①A＋＋B－ ②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。 请回答下列问题： （1）微粒A的名称及化学式分别为 、 。 （2）C的水溶液中存在的分子总数至少有 种。 （3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式： 。 （4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为 mL。
（8分）若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答： （1）元素Y在周期表中的位置为：第 周期、第 族。 （2）化合物甲的结构式是 。 （3）化合物丙中的化学键类型有 。 （4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－) r(Zm＋)。
（10分）A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：
（1）A的原子结构示意图为 ，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为 。 （2）B的简单离子的电子式为 。 （3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程： 。 （4）C单质与水反应的化学方程式为 。
（10分）下表列出了A～R等9种元素在元素周期表中的位置：
请按要求用相应的化学用语回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：A ；E ；G 。 （2）上述9种元素中，性质最不活泼的元素的一种同位素的原子核内有20个中子，则表示该同位素原子的符号为 。 （3）A、C、D三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为 。 （4）F单质的电子式为 。 （5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为 。
（10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答： （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 。 （2）非金属性最强的元素是 ；金属性最强的元素的 。 （3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为 。 （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为 。
某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子。若每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为 A．14 B．13 C．10 D．21
若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
下列说法不正确的是 ①离子化合物不可能全部由非金属元素组成；②非金属单质中一定含有共价键；③共价化合物中可能含有离子键；④离子化合物中可能含有共价键；⑤非极性键只存在于非金属的双原子单质分子里；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④
同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是 A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量分别不相等 C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数分别相等
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl＋NaOH＝NH3↑＋NaCl＋H2O B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
甲、乙两种非金属：①单质甲比单质乙更容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中，能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
下列关于物质性质变化的比较中，正确的是 A．酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(F) C．金属性强弱：Li＞Na＞K D．氢化物稳定性：H2S＞HCl＞HF
A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为 A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2 C．该元素一定是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
某种微粒用 A．所含的质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含的电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
下列物质中，属于含有极性键的离子化合物的是 A．HCl B．Ba(OH)2 C．H2O2 D．Na2O2
某同学想从元素周期表一定区域内寻找一些元素，以用于制造半导体材料。你认为他确定的元素应该是元素周期表中的 A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属和非金属分界线附近的元素
下列关于Li、Na、K、Rb、Cs结构与性质的比较中，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 C．它们的单质的熔沸点随核电荷数的增加而逐渐升高 D．它们的单质与氧气或水反应的剧烈程度随核电荷数的增加而越来越剧烈
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，含中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子
，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子。试求z、n和A值。
C＋D， B－＋E＋＝2D；
表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是