下列元素中不属于主族元素的是 A.磷(P) B.钾(K) C.氩(Ar) D.碘(I)
下列关于元素周期表的说法中正确的是 A.元素周期表有7个横行,即有7个周期 B.元素周期表有18个纵行,即有18个族 C.每一短周期中的元素种类都相同,均有8种元素 D.第ⅠA族元素均为同周期中最活泼的金属元素
原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268
25℃时,有0.01 mol·L-1的醋酸溶液,试回答下列问题: (1)写出醋酸的电离平衡常数表达式 (2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5) (3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是 否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
(8分) 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小顺序为__________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为 n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。 (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。 (4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________。
(3分)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。
(4分)某温度(t℃)时,水的KW=10-13则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,理由是________________________________________________
(9分) 依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题: (1)电极X的材料是_________;电解质溶液Y是_________; (2)银电极为电池的_________极,发生的电极反应为________________________;X电极上发生的电极反应为___________________________; (3)外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。
(9分) A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1,B的浓度为0.6 mol•L-1,C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率v(A)=____________,v(B)=_________________,v(C)=_______________。该反应的化学反应方程式为:______________________________。
(7分) 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________,氢气的燃烧热为_______________。
(4分)下列电解质中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦Na2O;⑧K2O;⑨H2O,________________是强电解质;______________是弱电解质
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀 硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是 A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42-) C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH
25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D. 将水加热,Kw增大,pH不变
下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质,铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
能说明溶液呈中性的可靠依据是 A. pH=7 B. c(H+)=c(OH-) C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色
在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为 A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4
在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是 A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变
把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中,均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是 A. 20mL 3 mol•L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol•L-1的 X 溶液 C. 10mL 4 mol•L-1的 X 溶液 D. l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中正确的是 ? A. 反应的化学方程式为:2MN B. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C. t3时,正反应速率大于逆反应速率 D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
设C+CO22CO-Q1,反应速率V1;N2+ 3 H22NH3+Q2反应速率V2 。对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大,V2减小 D. V1减小,V2增大
100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为,CO2为,且: C(s)+O2(g) === CO(g) ΔH=-110.35 kJ•mol-1 CO(g)+O2(g) === CO2(g) ΔH=-282.57 kJ•mol-1 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为 A.39.292kJ B.3274.3kJ C.784.92kJ D.2489.44kJ
下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是 A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g) △H=-283.0 kJ•mol-1 B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ•mol-1 C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) === CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1
分析下面的能量变化图,判断下列选项中正确的是 A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0 C. 2A+B=== 2C △H<0 D. 2C=== 2A+B △H<0
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算: (1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量; (2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。
(6分)某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。 请填写下列空白: (1)有关实验操作:a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。 正确的操作顺序为_________________________________________。 (2)A溶液可选用________________________________________ (3)若实验中测得样品的质量为W g ,氢气的体积为a L(标准状况),则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
(10分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。 实验一 实验二 回答下列问题: ⑴实验一的实验目的是 , 实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ,加热过程中发生反应的化学方程式是: 。 ⑵实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论: 结论1: ; 结论2: 。
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