在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A. 不溶物一定是Cu

B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是Fe

D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A  浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B  浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C  浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D  浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了

A  硫的还原性               B  硫的氧化性

C  二氧化硫的还原性         D  二氧化硫的漂白性

等物质的量的SO₂和Cl₂混合后，缓慢通入Ba(NO₃)₂溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是

A  无沉淀生成，溶液显红色    B  无沉淀生成，溶液显无色

C  有沉淀生成，溶液显无色    D  有沉淀生成，溶液显红色

在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A  硫在空气中燃烧             B  铜片与浓硫酸共热

C  红热的木炭与浓硫酸反应     D  亚硫酸钠与稀硫酸反应

下列说法正确的是

A、SiO₂晶体易溶于水，水溶液呈现酸性

B、CO₂通入水玻璃中不可能得到硅酸

C、SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D、SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑是制造玻璃的反应之一

向NaAlO­₂ 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体

是

A、NO₂             B、CO₂           C、NH₃               D、CO

两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A、1：1           B、1：2        C、1：3            D、1：4

青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是

A．青石棉可能是一种硅酸盐

       B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉能和18mol HNO₃反应

D．青石棉的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应                  B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应                   D．燃烧一定有氧气参与

下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe^2＋+Cl₂  Fe^3＋+2Cl^-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl₂+2OH^-  Cl^-+ClO^-+H₂O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂↑

D．金属铝溶于盐酸中：               Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A、Al₂（SO₄）₃           B、NaOH          C、BaCl₂           D、FeCl₂

某溶液中有Fe^3＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe^3＋              B．Mg^2＋         C．Fe^2＋                    D．Al^3＋

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为

 A．1∶3             B．2∶3         C．1∶4        D．2∶7 

某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

       A． NO₃^－、Al³⁺、K⁺                     B． SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

C． SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺                       D． Ba²⁺、 Na⁺  NO₃^－

下列关于氯水的叙述中，正确的是

     A．久置的氯水中已没有分子，只有离子

     B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

下面有关硅的叙述中，正确的是

       A．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

       B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

       C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

       D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的叙述错误的是

A.Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃

B.在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大

C.与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈

D.NaHCO₃能与NaOH反应，而Na₂CO₃不能

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④       B．③②①④      C．③①②④          D．①②③④

（8分）已知Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型（见19题图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知Ni_XO晶体密度ρ为5. 71g·cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.28³=78.4  =1.4）

（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

（2）与O^2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______

（3）求Ni_XO中x值为_________（精确至0.01）。

（4）晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，求此晶体的化学式_________。

（12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16， 单质X₂ 、Y₂ 、Z₂之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：

（1）Y₂的电子式是___  ______；该分子中有       个σ键，       个π键。

（2）甲属于（填“极性”或“非极性”）       分子；晶体中甲分子的配位数为        。

（3）乙分子的VSEPR模型名称为           ，分子的立体构型名称为             。

（4）写出乙与Z₂反应生成丙的化学方程式                               。

（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X₂生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX₂ 。写出反应的化学方程式：                              ，氧化剂为          。

（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：

（1）写出与Y₂互为等电子体的物质的分子式                。

（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式                。

（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。

①该元素基态原子的价电子排布式为                             。

②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式                         、                                 。

（6分）随着科学技术的不断发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。请回答：

（1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）。

A．量筒         B．烧杯         C．容量瓶       D．试管

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管            ，理由是              。

（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na^＋、Cl^－间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德常数N_A的表达式为                    。（NaCl的相对分子质量用M表示）

（8分）锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm³，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡  暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm³，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：

①    六方最密堆的配位数是      ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫          。

②    白锡和灰锡的关系是        ，白锡转化为灰锡的变化属         。

③    白锡属     晶体，灰锡属     晶体。

④    根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因                           。

⑤   从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因                   。

(8分)  SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看着是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。

①工业上用焦炭和石英在高温下反应制得SiC：3C＋SiO₂SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为         。

②SiC晶体中有两个含五个原子的基本结构单元，分别是           和          。

③SiC晶体中最小的原子环是     圆环，该环独立有    个Si原子，      个C原子。

④1molSiC晶体中含      mol Si－C键。

⑤金刚石、SiC晶体、晶体Si 熔点由高到低的顺序              。

现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理   C．能量最低原理     D．洪特规则

六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫                  B．SF₆中各原子均达到 8 电子稳定结构

C．价层电子对数为6，正六面体结构       D．SF₆是由极性键构成的非极性分子

石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是

①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp²杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C－C键之比为1∶2 ；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2个。

A．全对            B．除⑤外           C．除①④⑤⑥外     D．除⑥⑦⑧外

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．这一过程中镁原子由基态转化成激发态，且吸收能量

B．这一过程中镁原子由激发态转化成基态，且释放能量

C．转化后位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似