[s1] 检验溶液中是否含有Cl-,选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,其中稀硝酸的作用是………………………………………………………………………………………………( ) A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰 C.生成不溶于水的物质 D.加大沉淀的生成量
[s1]21. [s1] 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成………………………………………………………………………………………( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢
[s1]20. [s1] 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是…………………………………………………………………………………………( ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO)4
[s1]18. [s1] 下列关于钠和镁的叙述中,正确的是…………………………………………………( ) A.钠与镁都是银白色金属,硬度很大 B.金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟 C.金属钠与镁的熔沸点都很高 D.将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后,钠发生剧烈燃烧,有黄色火焰,生成淡黄色的过氧化钠
[s1]17. [s1] 下列关于氯水的叙述中,正确的是………………………………………………………( ) A.新制氯水能使紫色石蕊试液先变红,后褪色 B.氯水光照时有气泡溢出,该气体一定是氯气 C.新制氯水中只有氯气和水分子 D.氯水放置数天后,导电能力减弱
[s1]16. [s1]13. [s1] 下列离子方程式书写正确的是………………………………………………………( ) A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-===CO32-+H2O B.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2+ +H2 C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中:H++OH-===H2O D.氯气通入溴化钾溶液中:Cl2+Br-===Br2+Cl-
[s1]12. [s1] 下列说法正确的是…………………………………………………………………………( ) A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
[s1]9. [s1] 下列对化学的认识有误的是……………………………………………………………( ) A.化学物质都是有害的,尽量少使用 B.化学物质有利于改善人们的生活 C.化学是一门非常有用的学科 D.人类通过化工生产改变了世界
[s1]4. 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L ,请回答 (1) NO2的体积为 。 (2) 待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL n mol·L-1 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol· L-1.
(1)钠、镁、铝均为0.3mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反 应,产生氢气量相等。 (2)钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气的体积比 为 。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):ABCD (1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红,则A为_______________。写出A→B转化的化学方程式:_______________________。 (2)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则C是__________。A跟水发生反应的离子方程式为:___________________________。 (3)若A为常见的非金属单质,则有多种情况,请填写下表并完成相应的化学反应方程式。(写出两组)
有两个实验小组探究Na2O2与SO2的反应,都用如右图所示装置进行实验。 (1)第1小组认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2。 判断有无O2生成的方法:把_______________________放在试管C口处观察现象即可。 判断有无Na2SO3生成的方法:取B中反应后的固体溶于___________,发现有气体生成,再把气体通入品红溶液中,若品红褪色,说明___________(填“有”或“无”)Na2SO3生成。 (2)第2小组认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,他们设计如下方案(假设B中已无Na2O2): 以上方案是否合理?___________(填“是”或“否”),原因是_____________ (不用写方程式,用文字简要说明即可)。
阅读、分析下列两个材料: 材料一:右图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线 材料二:下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质
回答下列问题(填序号): A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法 ① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 。 ② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶2,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.3∶11
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