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已知：Fe2O3(s)＋
则2Fe(s)＋ A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol
已知（l） （2） （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 ( ) A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
A． F极应为粗铜板材料 B． D、E两极都发生氧化反应 C． A池中碱性增强 D． B池中E极质量增加12.8g
某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 ＋2e－→Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某中碱性溶液中。 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ( ) A．CH3OH(g)＋O2(g) → H2O(1)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－ C．CH3OH(g)＋H2O(1) D．O2(g)＋2H2O(1)＋4e－→ 4OH－
汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g) H =－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( C )
下列说法中正确的是 （ ） A、平衡常数的大小与起始浓度有关 B、K值越大,反应的转化率越小 C、K值越大，反应的转化率越大 D、温度越高，K值越大
反应CO＋H2O(g) A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%
250℃和1.01×105Pa时， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ） A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ） A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H<0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) D．H2(g)+Cl2(g)
下列说法中，不正确的是 （ ） A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离 B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀 D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 （ ） A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动 D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同
下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 （ ） A、△H ＞0，△S ＞0 B、△H ＜0，△S ＜0 C、△H ＞0，△S ＜0 D、△H ＜0，△S ＞0
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)
(1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡。 (2) 达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是_________。 (3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。 (4) 若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧_____(填序号)。 A．右侧6处 B．右侧6~7处 C．右侧7处 D．右侧7~8处 （5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量_________（填序号）。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
（15分）有机化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 。 A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）写出E的结构简式 _____________。 （2）写出C的两种同分异构体的结构简式 _____________。 （3）G和Ag（NH3）2OH反应的化学方程式是 ___________________________，反应类型是_____________。 （4）写出K和F在浓H2SO4作用反应的化学方程式：____________________。 反应类型是_____________。 （5）在D、F、H、K化合物中，互为同系物的是____________________。
航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为 。 （2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。 （3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：
上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②____________________________________________________________。 （4）某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：____________。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：____________。 ③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳： 。
A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题： （1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是_____ ______。 （3）G→J的化学方程式为_______ _____。 （4）A→H的离子方程式为 。 （5）I的水溶液pH__________7（填“>”、“<”或“=”），原因是___________（用离子方程式表示）。
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1 B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1 C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1 D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是 A．原子序数一定是Z>X>Y B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是 A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、 B．水电离出的c(H+）=1×10-12mol/L的溶液中： C．使pH试纸显深蓝色的溶液中： D．在
下列叙述正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是 A.可以在催化剂作用下和溴反应 B.可以和银氨溶液发生银镜反应 C.在一定条件下可以发生消去反应 D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
对0.1mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是 A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小 B．升高温度，溶液的pH会增大 C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋) D．与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)
下列物质中不能通过置换反应生成的是 A．F2 B．CO C．Fe 3O4 D．S
（5分）.某有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20克沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8克。 ⑴该有机物可能是 （写出三种有机物的分子式） ⑵取31克该有机物与足量金属钠反应，得到标况下11.2L氢气，试推断该有机物的结构简式。
（14分）.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 ；乙的作用是 。 ⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。 ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。
．有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。 （1）B分子中非含氧的官能团的名称为 。 （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2＝CHCH2COOH、 、 。 （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式 。 （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：
M能发生银镜反应，请写出M的结构简式 ； （5）已知： D可以发生如下转化关系： 有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式 。并写出N发生消去反应的化学方程式 。
A、B、C三种香料的结构简式如下。
（1）B的分子式是_______________，C中的含氧官能团名称是_____________________________。 （2）A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是___________________。 （3）C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。
E→F的化学方程式是____________________________________________________。
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C(s) = 
C(s)＋O2(g) = CO2(g)
H =－393.5 kJ·mol－1 
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
＝2H2O（g） △H2＝b
kJ·
如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液, B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法不正确的是
(
) 
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是 (
)
N2(g)＋CO2(g)
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
（ ）
2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
填写下列有关空白：
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溶液中：
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