|
室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（ ） A. 1-氯丁烷 B. 汽油 C. 溴乙烷 D. 乙醇
．化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是 A． B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀 C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标 D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。 请回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为 。 （2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。 （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。 （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其 中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称为 ，该类物质在一定条件下能发生 （填序号）。 ①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应 ④消去反应 ⑤加成反应 （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以为 （填序号）；
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答： ①写出C的分子式 ；写出A的结构简式 。 ②写出由D生成E的的化学方程式 。
硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气 中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案： 方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。 请回答: （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。 （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 。 （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。 按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此 装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气 体的体积。 （4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液 （6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 。
重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4 +3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 。 （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式： 。 （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
。 （4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为： Cr2O72－+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ ）。则： ①取V1 mL待测液应选用的仪器为 （写仪器名称）。 ②判断达到滴定终点的依据是 。 ③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为 （不必化简）。
请回答下列问题： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）= 。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填序号） a．0．82mol•L-1 b．0．25mol•L-1 c．0．20mol•L-1 d．0．08mol•L）
（5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小 一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物 质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min 末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。
2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒 液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作 电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为 使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴” 或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ； 装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为 。 乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程： I．阅读材料，根据学过的知识判断问题 （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）， 原因是（用离子方程式表示）_____________________________________ 。 （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。 A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性 II．确定要研究的问题
III．设计方案，实施探究 （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段 时间。预期的实验现象是 。 （2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同 学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式 。
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10－8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0．01 mol·L-1的溶液中，加入8mL0．01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ） A．混合溶液中c （K+）＞c （NO3－） ＞c （Ag+） ＞c （Cl+）＞c （I+） B．混合溶液中c （K+）＞c （NO3+） ＞c （Cl+） ＞c （Ag+）＞c （I+） C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．0．1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4+）>c（H+）>c （OH－） B．0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）= c（HCO3－）+ c（H2CO3）+ 2c（CO32－） C．0．1mol·L-1的NH4Cl溶液与0．05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合： c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+） D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（ NH4Cl）
用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g） + 2H2O（g） △H＝-574kJ·mol－1 ② CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝-1160kJ·mol一1 下列说法不正确的是 （ ） A．若用标准状况下 4．48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173．4kJ B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H ＞-574 kJ·mol－1 C．反应 ①② 转移的电子数相同 D．反应 ②中当4．48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1．60 mol
肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 （ ） A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．电解后电解质溶液的碱性增强
C物质的含量（c％）与温度、压强的关系如图所示，下列 判断正确的是 （ ） A．△H<0 m+n<c+d B．△H>0 m+n>c+d C．△H>0 m+n<c+d D．△H<0 m+n>c+d
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是 （ ） A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁 B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴
X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是 （ ）
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是 A．用50mL 8mol·L-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B．向100mL 3mol·L-1的硝酸中加入5．6g铁 C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol·L-1的硫酸中 D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 （ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．无色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4- B． C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42- D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-
A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D．装置丁：实验室制取NH3
5．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 （ ） A．34S原子核内中子数为16 B．16O与 18O互称同位素 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．２H＋结合OH－的能力比1H＋更强
北京奥运会金牌为金镶玉。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金 属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金） 制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，只需加入下面 一种试剂即可证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 （ ） A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
对下列概念的说法正确的是 （ ） A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ） A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 （ ） A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。 A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
请回答下列问题： (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。 (2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。 (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 (5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。
已知：①反应方程式为
②抽滤的实验装置如右图所示。 请回答有关问题： (1)仪器A的名称是_____________。 (2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________， 促使晶体析出。 (3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行 的操作是____________________________________________。 (4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”) (5)在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是 _________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。 (6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。 (7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。
草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。 。．
(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。 A．加入适量的H2C204 B．加入适量的KHC204 C．加入适量的Na2C204 D．升高溶液的温度 (2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题： ①完成离子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。 ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。 (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC204·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)
聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
请回答下列问题： (1)写出C中含有的官能团的名称：__________________。 (2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。 (3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100％)，则A的结构简式为 _________________________。 (4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_____________________________。 (5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。 (6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。 提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol·L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。 (2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。 ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_______________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％， 式中：co—理前废水中Cr2O72-的浓度， c—处理后废水中Cr2O72-的浓度] (3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可 以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaS04)=9.1x10-6，Ksp (CaC03)=2.8x10-9]
近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围 溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该 电极的电极反应式为_________________。 (3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO(g)+1/2O2(g) ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终尾气中C0的浓度为_________mol·L-1。
锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。 (3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因: ____________________________________________________________________。 (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_______________________________________。 (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________________________________。
|
、
或
都会导致酸雨的形成
钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
涉及的主要反应为：
在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3 + Na2CO3
2NaAlO2 +CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O
NaAl（OH）4 
Al（OH）3+NaOH。
某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：
约为1．02×103
的溶液中：K+、Na+、CO32-、[Al（OH）4]-
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：____________________________________________。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:
CO2(g)。 