一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）    CH₃OH（g）

达到平衡状态。

   （1）该反应的平衡常数表达式K=      ；根据右图，

升高温度，K值将      （填“增大”、“减小”

或“不变”）。

   （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂

的浓度变化表示的化学反应速率是          （用nB、tB表示）。

   （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是     （填字母）。

a．v生成（CH₃OH）= v消耗（CO）              

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变      

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

   （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是    （填字母）。

a．c（H₂）减少                    

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加           

d．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。

（1）①为8核微粒，其名称为_________；②的电子式____________。

（2）④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）写出⑤对应元素与水反应的离子方程式___________________。

（4）④对应的某种18电子的离子与和均可发生反应，写出其与反应

的离子方程式:_____________________________

（5）在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态②，已知0.4mol液态N₂H₄和足量液态②反应，生成一种气态单质和一种常见液态氢化物，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^-)，则下列关系错误的是                                            （　　）     

A. c(X^-)>c (HX)              B.c(H⁺)>c (OH^-)

C.c(X^-)+c(HX)=2c(Na⁺)             D. c(HX)+c(H⁺⁾=c(Na⁺)+c(OH^-)

 镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是                                      （　　）

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^－ == NiOOH + H₂O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH^－向负极移动

 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是        （　　）

    A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＞＞＞

 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列各组不合理的是 （     ）

    A．甲：浓硫酸和木炭                  乙：浓氨水和SO₂

    B．甲：双氧水和MnO₂                乙：NaOH溶液和CO₂

    C．甲：醋酸溶液和Na₂CO₃           乙：NaOH溶液和Cl₂

    D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）    乙：水和氨气

 三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5H₂O =2NO + HNO₃ + 9HF。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

    A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂          

    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

    C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

    D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 下列叙述正确的是   （    ）

     A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

    B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^—1，下列叙述中正确的是          （    ）

    A．常温常压下，18 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×10²³

    B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2×6.02×10²³

    C．6.02×10²³个HF分子在通常状况下的体积为22.4 L

D．23g乙醇和二甲醚的混合物中含有的共价键数为4×6.02×10²³

 将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是                                       （    ）   

    A．    B．    C．    D．

 已知下列热化学方程式

Zn（s）+ 1/2 O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol^-1

Hg（l）+ 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH= -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为         （    ）

    A．-260.4 kJ·mol^-1          B．+260.4 kJ·mol^-1     

    C．- 441.8 kJ·mol^-1    D．+ 441.8 kJ·mol^-1

 下图有关电化学的示意图正确的是         （    ）

A                    B                   C                D

 下列离子方程式中书写正确的是   （    ）                                        

    A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

    B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－==== NH₃↑+ H₂O

    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^－= 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂  

 下列表述中正确的是                                                 （    ）

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），则将2 mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag^＋

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

 室温下，水的电离达到平衡：H₂O       H⁺ + OH^-。下列叙述正确的是     （    ）

    A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大． 

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

    D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

 雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是     （    ）

A． 盐酸      B．氢氟酸      C．浓硫酸         D．纯碱

 下列关于烷烃和烯烃的说法中，不正确的是 （    ）

    A．烯烃分子中碳原子数≥2，烷烃分子中碳原子数≥1

    B．都能使酸性KMnO₄溶液褪色

    C．所含元素种类相同，但通式不同

    D．在一定条件下，均能与氯气发生反应

 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（    ）

   A．元素非金属性：Z> Y > X       B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

    C．原子半径：Z < Y < X              D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

 常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是             （    ）

    A．在pH=2的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

    B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al^3＋、NO、HCO

    C．由水电离出的ｃ（H^＋）＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO、Na^＋

    D．含有S^2-的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Na^＋、ClO^－

 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是                             （    ）

A．甲苯和水    B．溴和CCl₄        C．酒精和水      D．乙酸和乙酸乙酯

 下列醇可以发生消去反应但不能被氧化为醛类化合物的是 （    ）

A． CH₃OH                     B．

C．              D．CH₃CH₂CH₂OH

 下列叙述不正确的是                       （    ）

    A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷（）是化合物

    B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物

    C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮（）是氧化物

    D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐

 已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：____________________________________________________；

银片上发生的电极反应：_____________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。

 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是__________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的H₃ = ________________，一步反应生成1 mol PCl₅的H₄______H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，

发生的电极反应为_____________________________________________；

X电极上发生的电极反应为_____________________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

 已知下列两个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l） △H＝－285.8kJ·mol^－1

 C₃H₈（g）＋5O₂（g）= 3CO₂（g）＋4H₂O（l） △H＝－2220.0kJ·mol^－1

（1）实验测得H₂和C₃ H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃ H₈的体积比是_______      ；

（2）已知：H₂O（l）==H₂O（g）  △H＝＋44.0kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式__________________________________________               。

 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子的物质的量                                               （        ）

A．0.4mol             B．0.5mol                 C．0.6mol               D．0.8mol

 下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是                              (     )

A．第6 min后，反应就终止了               

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%  

D．若降低温度，v (正)和v (逆)将以同样倍数减小

 有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是                                    （   ）

A．铜片上有气泡逸出

B．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

D．反应前后铜片质量不改变